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    下列叙述正确的是（　　）
    A、非金属氧化物一定不是碱性氧化物
    B、HCl、H2S、NH3都是电解质
    C、漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器常用于物质分离
    D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
    考点：电解质与非电解质,铁的化学性质,过滤、分离与注入溶液的仪器
    专题：
    分析：A．能够与酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物；
    B．在水溶液或者熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质；
    C．熟悉仪器的构造及其用途；
    D．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁．
    解答： 解：A．如非金属氧化物不能和酸反应生成对应盐和水，不是碱性氧化物，故A正确；
    B．HCl、H2S属于电解质，氨气属于非电解质，故B错误；
    C．常用的物质的分离的方法：过滤、蒸馏、分液、蒸发等，漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗是所用的仪器，但是滴定管不用于物质的分离，故C错误；
    D．Fe（OH）3可以由氢氧化亚铁、氧气、水化合生成，故D错误；
    故选：A．
    点评：本题为综合题，考查了电解质的判断、碱性氧化物的概念、仪器的用途，题目难度不大，熟悉相关概念、仪器的使用方法是解题关键，注意对基础知识的积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在乙酸乙酯、乙醇、乙酸水溶液共存的化学平衡体系中加入含18O的水（H218O），经过足够长的时间后，可以发现，除水外体系中含18O的化合物是（　　）
    A、只有乙醇
    B、只有乙酸乙酯、乙醇
    C、只有乙酸
    D、乙醇、乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42-
    B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
    C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
    D、水电离出来的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）甲醇日趋成为重要的有机燃料，为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料．一定条件下由CO和H2生产甲醇的化学方程式为CO+2H2?CH3OH．该反应合成1mol CH3OH吸收热量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
    3
    2
    O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
    请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式：
     
    ．
    （2）在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：

    ①A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为
     
    ．
    ②若将达到平衡状态B时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为KOH浓溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为
     
    ，理论上通过外电路的电子最多为
     
    mol．
    （3）以CO2为原料也可以合成甲醇，其反应原理为：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    在1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下发生反应，测得CO2（g）和CH3OH（g）的浓度随时问变化如图所示：

    则下列说法正确的是
     
    （填字母）；
    A．3min时反应达到平衡
    B．0～10min时用H2表示的反应速率为0.225mol-1?min-1
    C．CO2的平衡转化率为25%
    D．该温度时化学平衡常数为
    16
    3
    （mol?L-1）-2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是（　　）
    A、碳酸氢钠，醋酸
    B、食盐，酒精
    C、硫酸，硫酸镁
    D、碳酸，碳酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知4M2++O2+4H+═4Mn++2H2O，则n的值是（　　）
    A、1B、2C、3D、4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，二氧化硫既不做氧化剂，又不作还原剂的是（　　）
    A、2SO2+O2
     催化剂 
    .
    △
    2SO3
    B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O
    C、SO2+NaOH═NaHSO3
    D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在NaNO3中N的化合价是
     
    价；在NH4Cl中N的化合价是
     
    价．
    （2）请根据物质的“俗称”写出相应的化学式
    大理石
     
    、纯碱
     
    、烧碱
     
    、铜绿
     
    、胆矾
     
    、
    （3）请根据物质名称写出相应的化学式
    硝酸
     
    、碳酸氢钙
     
    、高锰酸钾
     
    、硫酸钡
     
    、硫酸铝
     
    、
    （4）A、B、C、D四个试剂瓶中分别盛碳酸钠、硝酸银、烧碱、稀硫酸四种稀溶液中的一种，取四种溶液各少量，依次滴入物质X的溶液和稀硝酸，发生的现象如表所示：
    ABCD
    X白色沉淀白色沉淀白色沉淀无现象
    稀硝酸沉淀不消失沉淀消失
    有气体产生    		沉淀不消失无现象
    回答：
    ①物质X的化学式是
     
    ．
    ②物质B是
     
    ，加入X后反应的化学方程式是
     
    ，加稀硝酸后，沉淀消失的反应化学方程式是
     
    ．
    ③为进一步区别A和C，可根据置换反应的原理进行实验，写出其中一个反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、向盐酸中滴加氨水：H++OH-=H2O
    B、Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O
    C、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2 NO↑+4H2O
    D、CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu（OH）2↓

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