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    12．据报道，月球上有大量3He存在，以下关于3He的说法正确的是（　　）
    A．和4He是同一种原子B．比4He少一个质子
    C．是4He的同位素D．比4He多一个中子

    分析 元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数，原子序数=质子数，中子数=质量数-质子数；
    同位素指质子数相同，中子数（或质量数）不同的同一元素的不同原子．
    同一种原子的质子数相同．

    解答 解：A．3He和4He的质量数不同，不是同一种原子，故A错误；
    B．3He与4He都属于氦元素，质子数均为2，故B错误；
    C．3He与4He质子数相同，质量数不同，是氦元素的不同核素，互为同位素，故C正确；
    D．3He的中子数为3-2=1，4He的中子数为4-2=2，3He比4He少一个中子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原子符号、原子构成中微粒之间的关系、同位素与同分异构体等，难度不大，注意把握同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的概念内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．是烯烃与H2加成后的产物，则该烯烃的结构简式可能有（　　）
    A．1种B．2种C．3种D．4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应（均自发进行）可表示如下：
    反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
    反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
    反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
    已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
    请回答下列问题：
    （1）反应Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
    （2）反应Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
    （3）某研究小组为探究反应Ⅲ影响CO2转化率的因素，在其它条件一定时，图1为CO2转化率受温度变化影响的曲线，图2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料时CO2平衡转化率的变化曲线．

    ①当温度高于T℃后，CO2转化率变化趋势如图1所示，其原因是温度高于T℃时，因为反应Ⅲ为自发反应，△S＜0，则反应△H3＜0，是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低．
    ②生产中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5时，NH3的量增大较多，而CO2的转化率增加不大，提高了生产成本．
    （4）在某恒定温度下，将NH3和CO2物质的量之比按2：1充入一体积为10L的密闭容器中（假设容器体积不变，生成物的体积忽略不计且只发生反应Ⅰ），经15min达到平衡，各物质浓度的变化曲线如图2所示．
    ①在上述条件下，从反应开始至15min时，NH3的平均反应速率为0.027mol•L-1•min-1．则反应Ⅰ的平衡常数的值为250．
    ②若保持平衡的温度和体积不变，25min时再向该容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min时重新达到平衡，请在图3中画出25～50min内CO2的浓度变化趋势曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．化学与生活息息相关．下列说法正确的是（　　）
    A．加活性炭吸附水中小顆粒物，净化水质的方法属于物理方法
    B．医用消毒洒精中乙醇的浓度为95%
    C．漂白粉长期放置会被空气中的氧气氧化而变质
    D．黑火药是我国古代四大发明之一，配方为“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定体积的该溶液加入过量Na2O2，有无色有刺激性味气体产生，同时有白色沉淀生成，其沉淀量（纵坐标）与加入Na2O2的量（横坐标）的关系如图所示，根据以上判断在该溶液中一定存在的离子是（　　）
    ①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
    A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．进行此实验，所用仪器如图：

    （1）连接上述仪器的正确顺序是：E接C，D接A，B接H，G接F．
    （2）气体发生装置中进行的反应化学方程式是4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O；当0.5mol MnO2参与反应时，被氧化的HCl的质量为36.5g，生成的Cl2在标准状况下的体积约为11.2L．
    （3）在装置中：①饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl，②浓硫酸的作用是干燥氯气．
    （4）化学实验中检验是否有Cl2产生常用湿润的淀粉-KI试纸．如果有Cl2产生，可观察到的现象是试纸变蓝，写出反应方程式Cl2+2 KI=I2+2 KCl．
    （5）写出尾气吸收装置中进行的反应的化学方程式Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．一种由氯化铵制取氯气的工艺原理如下：
    反应Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
    反应Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
    下列说法正确的是（　　）
    A．该工艺中MgO可循环利用
    B．理论上 1mol NH4Cl制得Cl2的体积一定为11.2L
    C．在800～1000℃条件下，O2的还原性强于Cl2的还原性
    D．若反应2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自发进行，则该反应△H＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．为了验证VIIA族部分元素非金属性递变规律，设计如图进行实验，
    （1）仪器A的名称是分液漏斗，A中发生反应的离子方程式是2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
    （2）为了验证溴和碘的非金属性强弱，通入Cl2单质，充分反应后，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，静置，可观察到的现象的溶液分层，上层几乎无色，下层呈紫红色；
    （3）VJIA族元素，非金属性随着原子序数的增加而逐渐减弱的原因：同主族元素从上到下，核电荷数增加，原子半径增，得电能力减弱．
    （4）阅读上述实验操作步骤，为确保实验结论可靠，你认为做好本实验最关键的因素是氯水滴加少量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，2.24 L乙醇中碳氢键的数目为0.5 NA
    B．1 L 0.1 mol•L-1硫酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4 NA
    C．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1 NA
    D．0.1 mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3 NA

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