【题目】下列离子方程式正确的是
A. 用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－ + 2H+ 
H2↑ + Cl2↑
B. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3+ + 4NH3·H2O ═ AlO2-+ 4NH4+ + 2H2O
C. 苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O－→ 2C6H5OH + 2 CO32－
D. Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32- + 6H+ + 2MnO4- ═ 5SO42－+ 2Mn2+ + 3H2O
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【题目】A、B、C、D、E均为有机物，其中A是化学实验中常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图甲所示：
（1）C的结构简式__；A中官能团的名称为__。
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应①__；
反应④__。
（3）实验室利用反应③制取C，常用图乙装置：
①a试管中主要反应的化学方程式为__。反应类型是__。
②在实验中用到了：铁架台（铁夹），酒精灯，试管，导管（橡胶管）和__。（填仪器名称）
③试管b中溶液名称为__，实验后观察到的现象是__。
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。因此采取改善能源结构、机动车限号等措施来减少PM2.5、SO2、NOx等污染。请回答下列问题:
Ⅰ. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，不同温度下，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示，回答下列问题：
容器 | 甲 | 乙 |
容积/L | 1 | 1 |
温度/K | T1 | T2 |
起始充入量 | 1molO3和2molNO2 | 1molO3和2molNO2 |
①0~15min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2) =____(计算结果保留两位小数)。
②该反应的正反应为____(填“吸热”或“放热”)反应。
③T1时平衡后，向恒容容器中再充入1molO3和2molNO2，再次平衡后，NO2的百分含量将____(填“增大”“减小”或“不变”)。
④反应体系在温度为T1时的平衡常数为____。
⑤在恒温恒容条件下，下列条件不能证明该反应已经达到平衡的是____。
a．容器内混合气体压强不再改变
b．消耗2n molNO2的同时，消耗了n molO3
c．混合气体的平均相对分子质量不再改变
d．混合气体密度不再改变
II. 某化学小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g) 的反应历程分两步：
①2NO(g)＝N2O2(g) (快) v1正＝k1正·c2(NO)，v1逆＝k1逆·c(N2O2)
②N2O2(g)＋O2(g)＝2NO2(g) (慢) v2正＝k2正·c(N2O2)·c(O2)，v2逆＝k2逆·c2(NO2)
请回答下列问题：
（1）已知决定2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)反应速率的是反应②，则反应①的活化能E1与反应②的活化能E2的大小关系为E1____E2(填“＞”“＜”或“＝”)。
（2）一定温度下，反应2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)达到平衡状态，写出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示平衡常数的表达式K＝____。
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【题目】科学家用金属钠还原CCl4和SiCl4制得一种一维SiC纳米棒。相关反应的化学方程式为8Na+CCl4+SiCl4
SiC+8NaCl。下列说法不正确的是
A. 一维SiC纳米棒“比表面积”大，对微小粒子有较强的吸附能力
B. 上述反应中SiC既是氧化产物又是还原产物
C. SiCl4是由极性键构成的非极性分子
D. 每生成1 mol SiC转移8 mol电子
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【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 标准状况下，22.4L四氯化碳分子数为NA
B. 常温下，16gO2和O3组成的混合气体中所含有的原子数为NA
C. 常温下,1mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl-离子数为3NA
D. 18gNH4+离子中所含的电子总数为12NA
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品，有强还原性。已知：①2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，②H3PO2+NaOH(足量)=NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是
A. H3PO2的结构式为
B. H3PO2具有强还原性，在空气中可能被氧化成磷酸
C. NaH2PO2是酸式盐
D. 每消耗1mol P4，反应①中转移6mol电子
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【题目】某混合物中含有KAl(SO4)2和另外两种金属氧化物，在一定条件下可实现下图所示物质间转化：
已知：Cl2+2Fe2+==2Fe3++2Cl-
请回答下列问题：
(1)沉淀H的化学式_________，框图中血红色物质是______(填化学式)
(2)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分离操作中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还需要___________。
(3)反应①的离子方程式是____________。
(4)检验溶液G中金属阳离子的操作方法和现象是___________。
(5)若在E中加入KSCN溶液，溶液不变色，则沉淀C是________(填名称)；
若在E中加入KSCN溶液，溶液变红色，为进一步确认沉淀C的成分，进行如下定量实验: 将沉淀C用5mol/L盐酸14mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下56mL氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。则沉淀C可能的化学式是__________
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【题目】某溶液X含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、HCO3-、S2-、SO42-、Cl-、OH-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容和相关数据(气体体积在标准状况下测定)如下：
(1)通过上述实验过程，一定不存在的离子是_______。
(2)反应①中生成A的离子方程式为________。
(3)若测得X溶液中c(H+)=6mol·L-1，则X溶液中_______(填“含”或“不含”)Fe3+，c(Fe3+)=________mol·L-1(若填不含，则不需计算)，X溶液中c(Cl-)=_______mol·L-1。
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【题目】下列各对物质中，互为同系物的是
A. CH3-CH=CH2与
B. 
与
C. 甲苯和二甲苯D. CH2=CH—CH=CH2和CH3CH2CH2C≡CH
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