Question

实验室可有软锰矿（主要成分为）制备，方法如下：软锰矿与过量固体和在高温下反应，生成锰酸钾（）和；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，转变为和；滤去沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状。请回答：

（1）软锰矿制备的化学方程式是                                  ；

（2）制备的离子方程式是                                ；

（3）若用软锰矿（含 80%）进行上述试验，计算的理论产量；

（4）能与热的经硫酸化的反应生成和，该反应的化学方程式是                                                                      ；

（5）上述制得的产品，恰好与纯反应完全。计算该的纯度。

Answer 1

（1）3MnO₂+6KOH+KClO₃3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

（2）3Mn+4H⁺===MnO₂↓+2Mn+2H₂O

（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：

    MnO₂ →K₂MnO₄→KMnO₄

          87             158×

2.5×80%            x

答：KMnO₄的理论产量是2.4g

（4）2KMnO₄+5Na₂C₂O₄+8H₂SO₄K₂SO₄+2MnSO₄+5Na₂SO₄+10CO₂+8H₂O

（5）设该KMnO₄的纯度为y，根据化学方程式可知

    KMnO₄―――Na₂C₂O₄

    ×158           134

    0.165×y          0.335