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    15．实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，浓盐酸表现出来的性质是①②（填写编号）．①还原性 ②酸性 ③氧化性，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$；当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为NA．

    分析 生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰体现盐酸的酸性，由Cl原子守恒可知，16molHCl反应时只有10mol作还原剂，该反应中转移10mol电子生成5molCl2，以此来解答．

    解答 解：生成氯气体现浓盐酸的还原性，生成氯化锰体现盐酸的酸性，则该反应体现盐酸的性质为①②，由Cl原子守恒可知，16molHCl反应时只有10mol作还原剂，被氧化的盐酸占反应盐酸总量的$\frac{5}{8}$，该反应中转移10mol电子生成5molCl2，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$×$\frac{10}{5}$×NA=NA，
    故答案为：①②；$\frac{5}{8}$；NA．

    点评 本题考查氧化还原反应及计算，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盐酸的作用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示：NH3+CO2+NaCl+H2O═NH4Cl+NaHCO3↓，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如图实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：
    （1）A装置中所发生反应的离子方程式为：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．C装置中稀硫酸的作用为：吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染．
    （2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）
    0℃10℃20℃30℃40℃50℃
    NaCl35.735.836.036.336.637.0
    NaHCO36.98.19.611.112.714.5
    NH4Cl29.433.337.241.445.850.4
    参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出．
    （3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出应在A装置B之间（填写字母）连接一个盛有饱和NaHCO3溶液 的洗气装置，其作用是除去CO2中混有的HCl气体．
    （4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体．请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结：取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则
    晶体不是NH4HCO3．
    （5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为70%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．在10L恒容密闭容器中充入X（g）和Y（g），发生反应X（g）+Y（g）?M（g）+N（g）所得实验数据如表：
    实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol
    n（X）n（Y）n（M）
    ①7000.400.100.090
    ②8000.100.400.080
    ③8000.200.30a
    ④9000.100.15b
    回答下列问题：
    （1）实验①中，若5min时测得，n（M）=0.050mo1，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率为1.0×10-3mol/（L•min）．
    （2）实验③平衡常数为1.0，该正反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）
    （3）能说明上述反应一定达到平衡的条件是C．
    A．c（Y）=c（N）           B．平均分子量不再变化
    C．v正（X）=v逆（M）        D．温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化
    （4）实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%多余．
    （5）实验③、④中，达到平衡时，a与b的关系为A（填选项），请解释原因若温度不变，则b=$\frac{1}{2}$a，该反应为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，故b＜$\frac{1}{2}$a，即a＞2b．
    A．a＞2b       B．a=2b      C．b＜a＜2b         D．a＜b
    （6）如图是实验①中c（M）随时间变化的曲线图，请在图中画出实验②中c（M）随时间变化的曲线图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．能证明醋酸是弱酸的事实是（　　）
    A．能溶于水
    B．常温下，0.1 mol•Lˉ1醋酸溶液中的c（H+）为1.32×10-3mol•Lˉ1
    C．能使紫色石蕊试液变红
    D．能被弱碱氨水中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是①（填序号）．
    ①0.2mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1mol•L-1的Na2CO3
    ③0.2mol•L-1的KCl ④0.1mol•L-1的Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉表面被氧化
    （2）另称取铁钉6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+应选用d（选填序号）．
    a．KSCN溶液和氯水            b．铁粉和KSCN溶液
    c．浓氨水                    d．KMnO4酸性溶液
    ②乙同学取336mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：[SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为66.7%．
    【探究二】
    分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略）．
    （3）装置B中试剂的作用是检验二氧化硫是否除尽
    （4）认为气体Y中还含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    （5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于c（选填序号）．
    a．A之前         b．A-B间         c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是D中固体由黑色变红和E中固体由白变蓝
    （7）若要测定336mL气体中H2的含量（标准状况下约有28mL H2），可否用托盘天平称量D或E反应前后的质量差的方法？做出判断并说明理由否，用托盘天平无法称量D或E的差量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．焰火的五彩缤纷是某些金属元素化学性质的展现
    B．将煤气化后再作为能源，可减少PM2.5引起的危害
    C．石英用于生产光导纤维和计算机芯片
    D．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（　　）
    A．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热
    B．酒精灯不慎碰倒起火时，可用湿抹布或沙子盖灭扑灭，不能用水泼灭
    C．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸
    D．少量浓硫酸沾到皮肤上时，可立即用大量水冲洗，然后涂上20%～30%的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）
    A．在常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5NA
    B．常温常压下，32gO2和O3的混合气体所含原子数为2NA
    C．1mol/L CuSO4溶液中含有NA个SO42-
    D．在电解水实验中，每生成1molH2，就有4NA个电子发生转移

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