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    10．如图所示，钠、镁、铝、铁分别跟足量的氯气反应时，消耗金属的质量与反应的氯气的质量之间的关系，其中表示铝与氯气反应的是（　　）
    A．aB．bC．cD．d

    分析 根据金属和氯气反应的实质来计算，注意金属的摩尔电子质量越大，消耗质量相等的氯气需要金属质量越少，由此分析解答．

    解答 解：在金属质量相同，化合价也相同的情况下，分子量越小的金属，消耗氯气的物质的量就越大，如果化合价不同，各个金属的摩尔电子质量分别为：m（钠）=$\frac{1}{23}$=0.043，m（镁）=$\frac{2}{24}$=0.083，m（铝）=$\frac{3}{27}$=0.11，m（铁）=$\frac{2}{56}$=0.036，所以，所以消耗相等的氯气，需要金属的质量由大到小排列为：铝＜镁＜钠＜铁，铝与氯气反应的是d，故选D．

    点评 本题考查学生金属和氯气反应与金属的量之间的关系，难度不大，可以根据所学知识进行．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在右盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是24.8g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化钙可以用于改善地表水质、处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等．工业上生产过氧化钙的主要流程如下：

    已知CaO2•8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
    （1）用上述方法制取CaO2•8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2•8H2O↓+2NH4Cl；
    （2）检验“水洗”是否合格的方法是可取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
    （3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：
    ①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO2•8H2O产率．
    （4）测定产品中CaO2的含量的实验步骤是：
    第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反应．
    第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
    第三步：逐滴加入浓度为c mol•L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液V mL．
    已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-
    ①CaO2的质量分数为$\frac{36cV×1{0}^{-3}}{a}$ （用字母表示）；
    ②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能偏高（填“不受影响”、“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O2也可以把KI氧化为I2，使消耗的Na2S2O3增多，从而使测得的CaO2的质量分数偏高．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．Na2S2O3是化学定量实验中的常用物质，用Na2SO3和硫粉在水溶液中加热反应，可以制得Na2S2O3．已知10℃和70℃时，Na2S2O3在100g水中的溶解度分别为60.0g和212g．常温下，从溶液中析出的晶体是Na2S2O3•5H2O．
    现实验室欲制取Na2S2O3•5H2O晶体，步骤如下：
    ①称取12.6g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0mL水．
    ②另取4.0g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中．
    ③用小火加热至微沸，反应约1小时后过滤．
    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O3•5H2O晶体．
    ⑤进行减压过滤并干燥．
    （1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是增加反应物接触面积，提高反应速率．
    （2）步骤④应采取的操作是蒸发浓缩、冷却结晶．
    （3）滤液中除Na2S2O3和可能未反应完全的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是Na2SO4．它是由由于Na2SO3被空气氧化而产生的．如果滤液中该杂质的含量不很低，其检测的方法是：取出少许溶液，加稀盐酸至酸性，静置后，取上层清液或过滤除去S，再加BaCl2溶液，若出现浑浊则含Na2SO4，反之不含．
    （4）若要计算在100℃下将溶液蒸发至体积为30.0mL，再冷却至10℃时所能得到的Na2S2O3•5H2O的质量，你认为B．
    A．前面提供的数据已经足够
    B．还需要提供100℃时溶液的密度（1.14g/cm3）
    C．还需要提供结晶后剩余溶液的体积（10.0mL）
    （5）为了测产品的纯度，称取7.440g产品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.00mL于锥形瓶中，再用浓度为0.0510mol/L的I2水进行滴定（2S2O32-+I2═S4O62-+2I-），平行3次实验，消耗I2的体积为30.88mL．则所得产品的纯度为105%．你认为影响纯度的主要因素是其含有的Na2SO3也会和I2发生反应，从而影响纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO4）发生反应：PbSO4（s）+CO32-（aq）?PbCO3（s）+SO42-（aq）．
    某化学兴趣小组用铅膏原料模拟该过程回收铅，其工艺流程如下：
    铅膏$\stackrel{水洗}{→}$  $\underset{\stackrel{N{a}_{2}C{O}_{3}}{→}}{过滤}$沉淀A$\stackrel{加热}{→}$PbO$\underset{\stackrel{焦炭}{→}}{反射炉}$Pb
    试回答以下问题：
    （1）水洗的目的是除去铅膏表面的酸．
    （2）实验室里加热沉淀A使其分解，除了必要的热源和三脚架以外，还需要的仪器有坩埚、泥三角、坩埚钳等．
    （3）已知在碱性溶液中，用NaClO等能将+2价铅的化合物氧化成PbO2，试完成以下离子方程式
    Pb（OH）3-+ClO-=PbO2+Cl-+H2O+OH-．
    （4）若沉淀A实际为碱式碳酸铅，请结合水解的相关原理和离子方程式简要叙述其原因：CO32-能发生水解，使溶液呈碱性，可以得到碱式碳酸铅，反应的离子方程式为CO32-+PbSO4+2H2O=Pb2（OH）2CO3+SO42-+2H+．
    （5）已知一定量的沉淀A受热完全分解生成6.69g的PbO，同时收集到448mL的CO2（已换算成标准状况），则沉淀A的化学式为Pb3（OH）2（CO3）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某有机物A化学式为CxHyOz，15g A完全燃烧可生成22g CO2和9g H2O．试求：
    （1）该有机物的最简式CH2O；
    （2）若A的相对分子质量为60且和Na2CO3混合有气体放出，A和醇能发生酯化反应，则A的结构简式为CH3COOH；
    （3）若A的相对分子质量为60且是易挥发有水果香味的液体，能发生水解反应，则其结构简式为HCOOCH3；
    （4）若A分子结构中含有6个碳原子，具有多元醇和醛的性质，则其结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．恒温下用惰性电极电解某pH=a的溶液一段时间后，测知溶液的pH没发生改变，则该电解质可能是（　　）
    A．NaCl溶液B．AgNO3溶液C．HCl溶液D．稀Na2SO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ=1.84g/mL），其物质的量浓度为18.4mol/L，取10mL该硫酸与amL水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸溶液（ρ=1.40g/mL），其物质的量浓度为bmol/L．则a、b分别为（　　）
    A．a=10   b=9.2B．a＜10   b＞9.2C．a＞10   b=9.2D．a＞10    b＜9.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．有甲、乙、丙、丁四种金属，将它们分别投入到相同的稀盐酸中，只有丙、丁的表面有气泡产生，且丙产生的气泡比丁快；再将乙投入到甲的盐酸液中，乙的表面有甲析出．则四种金属的活动性顺序正确的是（　　）
    A．甲＞乙＞丙＞丁B．丙＞丁＞乙＞甲C．丙＞丁＞甲＞乙D．无法判断

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