Question

PbO₂是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl₂；现将1 mol PbO₂加热分解得到O₂，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl₂，O₂和Cl₂的物质的量之比为3：2，则剩余固体的组成及物质的量比是（  ）

A．2：1混合的Pb3O4、PbO

B．1：2混合的PbO2、Pb3O4

C．1：4：1混合的PbO2、Pb3O4、PbO

D．1：1：4混合的PbO2、Pb3O4、PbO

Answer 1

D

解析试题分析：根据氧化还原反应中得失电子守恒可知PbO₂生成O₂时，生成O₂与生成的＋2价Pb(用PbO表示)的关系为：O₂ ~ 2PbO，氧化还原反应中得失电子守恒可知由剩余固体与浓盐酸反应时，其中反应物中的＋4价Pb(用PbO₂表示)与生成物Cl₂的关系为：PbO₂ ~ Cl₂。由上述两个关系式及题目已知信息O₂和Cl₂的物质的量之比为3:2可知剩余固体中，PbO：PbO₂=6:2=3:1。Pb₃O₄可以看做2PbO·PbO₂，故选将四个选项中的Pb₃O₄换算为2PbO·PbO₂时，选项A中的PbO：PbO₂=5:1，错误；选项B中的PbO：PbO₂=4:3，错误；选项C中的PbO：PbO₂=9:5，错误；选项D中的PbO：PbO₂=3:1，正确。
考点：考查铅的化合物的性质、氧化还原反应规律的应用