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    根据表中信息判断，下列选项不正确的是

    A．第①组反应中，H2O2作还原剂

    B．第②组反应中， Cl2与FeBr2的物质的量之比为3：2

    C．第③组反应中，每生成1molCl2转移电子2mol

    D．从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnOFe3+>Cl2>Br2

     

    D

    【解析】

    试题分析：A．第①组反应中，H2O2作还原剂被酸性高锰酸钾氧化为O2,正确；B．第②组反应中，反应方程式是：3Cl2+2FeBr2=2FeCl3+2Br2，二者的物质的量的比是3：2，正确；C．第③组反应中，根据元素化合价变化数等于电子转移数可知：每生成1molCl2转移电子2mol，正确；D．物质的氧化性：氧化剂>氧化产物。从三个反应可以得出：氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2>Br2>Fe3+,错误。

    考点：考查氧化还原反应的有关知识。

     

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    下列判断错误的是（ ）

    A．气体甲可能是混合物

    B．沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C．白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

    D．K＋、AlO2－和SiO2－ 3一定存在于溶液X中

     

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    设为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

    B．7.8gNa2S和Na2O2中含有的阴离子数大于0.1NA

    C．50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为0.46NA

    D．常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NA

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (13分)甲同学阅读有关资料得知：在高温下煅烧FeCO3可以得到Fe2O3。为进一步验证此结论，他做了如下实验：

    （1）乙同学认为：煅烧产物可能是Fe3O4，需要检验步骤Ⅱ所得溶液中是否含有Fe2+。于是，乙同学取少量步骤Ⅱ所得溶液，向其中滴加__________溶液。确定含有Fe2+的实验现象是_______________。

    （2）丙同学进一步查阅资料得知，煅烧FeCO3的产物中的确含有+2价铁元素。于是他设计了另一种由FeCO3制取Fe2O3的方法：先向FeCO3中依次加入试剂：①稀硫酸、②_____、③______；再_______(填操作名称)、灼烧，即可得到Fe2O3

    （3）将FeCO3固体与足量浓硝酸反应，反应的化学方程式为____________________；若反应中生成标准状况下的11.2L气体，则转移电子的物质的量为___________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在透明的酸性溶液中，能够大量共存的离子组是

    A．Na+、K+、MnO、SO B．K+、NH、NO、I

    C．Mg2+、K+、CO、NO D．Fe3+、Ag+、NO、Cl

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省潍坊市诸城高三10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是

    A．干冰、液态氯化氢都是电解质

    B．Na2O2晶体中既含有离子键又含有共价键

    C．Na2O、Fe2O3、Al2O3既属于碱性氧化物，又属于离子化合物

    D．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

     

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    科目：高中化学 来源：2015届山东省高三10月阶段性考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    一元中强酸次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，下列说法正确的是( )

    A．次磷酸的电离方程式为H3PO23H++PO23－

    B．次磷酸中P的化合价为+1

    C．NaH2PO2是酸式盐

    D．NaH2PO2溶液显弱酸性

     

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    根据实验数据，计算：

    （1）盐酸中HCl的物质的量浓度为_____________。

    （2）合金中镁的质量分数(计算结果保留至0.1％，有必要的计算步骤和语言叙述，只写答案不得分，下同)。

    （3）甲组实验后，还需向容器中加入lmol·L-1的NaOH溶液多少毫升恰好使铝元素以[Al(OH)4]-存在，并使Mg2+刚好沉淀完全?

     

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