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    2．设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是（　　）
    A．1 mol Na2O2和水完全反应，转移电子数为2NA
    B．0.5 L 0.2 mol•L-1 FeCl3溶液中，含Fe3+数为0.1NA
    C．在一定条件下，催化分解80 g SO3，混合气体中氧原子数为3NA
    D．常温常压下，28 g乙烯和丙烯混合气体含有的碳原子总数为2.5NA

    分析 A、过氧化钠和水的反应为歧化反应；
    B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解；
    C、求出三氧化硫的物质的量，然后根据其分解过程中氧原子个数守恒来分析；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2．

    解答 解：A、过氧化钠和水的反应为歧化反应，1mol过氧化钠转移NA个电子，故B错误；
    B、铁离子为弱碱阳离子，在溶液中会水解，故溶液中的铁离子的个数小于0.1NA个，故B错误；
    C、80g三氧化硫的物质的量为1mol，含3mol氧原子，而其分解过程中氧原子个数守恒，故其分解后的混合物中含有的氧原子个数仍为3NA个，故C正确；
    D、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，则含2NA个碳原子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）
    B．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
    C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（　　）
    A．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-
    C．加入铝粉有气泡产生的溶液中：Na+、NH4+、Fe2+、NO3-
    D．在AlCl3溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是分液漏斗．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的体积为4.48L（标准状况下）．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）装置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯气．
    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．常温下，下列溶液中各组离子一定大量共存的是（　　）
    A．使pH试纸呈红色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、CO32-
    B．遇苯酚溶液显紫色的溶液：Na+、SO32-、S2-、Cl-
    C．含有0.1 mol•L-1 HCO3-的溶液：Na+、K+、NO3-、C6H5O-
    D．水电离出的H+浓度为1.0×10-12 mol•L-1的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1  ②2：1 ③4：1  ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．
    请回答下列问题：
    （1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是BD． （填字母）．
    A．密闭容器中总压强不变
    B．密闭容器中混合气体的密度不变
    C．v（HCl）=2v（Cl2）
    D．密闭容器中氣气的体积分数不变
    （2）d曲线对应的投料比是6：1（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=8：1制备．
    （3）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）c（{O}_{2}）}$．
    （4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为30.8%．
    （5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-182.9kJ•mol-1
    则 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-100.1KJ/mol．
    若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．血液可看成一种胶体．某些严重肾病患者需要定期做血液透析，以除去其血液中积累过多的离子，同时向血液中补充人体需要的化学成分．血液透析仪器中，最为关键的器件是透析膜，你认为透析膜的孔径大约应该为（　　）
    A．0.1 nm左右B．50 nm左右C．0.001 mm左右D．100 mm左右

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．化合物A的结构简式为：，它是汽油燃烧品质抗震性能的参照物，其中A的同分异构体中含等效氢原子种类最少的一种结构简式为：；若A是由烯烃和H2通过加成反应得到，则该烯烃的结构简式为．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．下列给出了烃及烃的衍生物A、B、C、D、E的相关信息：
    ①烃A在所有的烃中含碳的质量分数最低；
    ②烃B是一种植物生长调节剂，可用于催熟果实；
    ③烃C在氧气中燃烧产生的氧炔焰常用来切割或焊接金属；
    ④烃D的分子比例模型如图所示．
    ⑤E含碳氢氧三种元素，相对分子质量为90，其中碳的质量分数为40%，E能与氢氧化钠溶液发生反应，也能与乙酸发生酯化反应，且分子中只存在一个甲基．
    据此回答下列问题：
    （1）将1mol A和适量的Cl2混合后光照，测得所得所有有机取代产物物质的量相等，则消耗的氯气物质的量是2.5mol．
    （2）写出B生成聚合物的化学方程式：nCH2=CH2→．
    （3）写出C与足量溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式：CH≡CH+2Br2→CHBr2CHBr2．
    （4）写出D与浓硝酸、浓硫酸混合后加热至50℃～60℃反应的化学方程式：
    （5）E的分子式为C3H6O3，
    （6）足量的E与少量碳酸钠溶液反应时，1摩尔E完全反应生成的气体在标况下的体积为11.2升
    （7）写出E与乙酸发生酯化反应的化学方程式CH3COOH+HOCH（CH3）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH（CH3）COOH+H2O．

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