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    下列说法正确的是
    A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片
    B．工业上由NH3制碳铵属于氮的固定中的人工固氮
    C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱
    D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    A

    试题分析：A．Si晶体可用于制作计算机芯片，正确；B．氮的固定是指由游离态的氮生成氮的化合物的过程，错误；C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐是增强的，与元素非金属性强弱对应的是最高价氧化物对应水化物的酸性，错误；D．正确的表述是P、S、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强，错误；
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Q、R、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种短周期元素，在短周期的所有元素中Q的原子半径与Z的原子半径之比最小(不包括稀有气体)，R、X、Y三种元素的原子核外电子层数相同，同一周期中R的一种单质的熔点最高，Y与Q、R、X、Z均能形成多种常见化合物。
    （1）X在周期表中的位置：             ，其原子核外有   种不同形状的电子云。这五种元素中，最外层有两个未成对电子的元素是       （用元素符号表示）。
    （2）常温下液态化合物甲只含上述元素中的两种，分子中原子个数比1︰1，甲的电子式是_______________。
    （3）Q分别与X、Y形成的最简单化合物的稳定性______>______（用分子式表示）
    （4）Q与R两元素可组成多种分子，其空间构型可能是          （填写序号）。
    a．直线型   b．平面形   c．三角锥形   d．正四面体
    （5）X的氧化物是形成光化学烟雾原因之一，工业上可采用它与其氢化物反应生成无毒害物质而除去，请用方程式表示该反应                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    自然界中氧元素有三种同位素16O、17O、18O，氧元素的相对原子质量为15.9994，
    由此可知16O的相对原子质量为（    ）
    A．＞16B．＜16C．=16D．不能确定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    五种短周期元素的某些性质如表所示（其中只有W、Y、Z为同周期元素）。
    元素代号
    		X
    		W
    		Y
    		Z
    		Q
    原子半径（×10-12 m）
    		37
    		64
    		66
    		70
    		154
    主要化合价
    		+1
    		-1
    		-2
    		+5、-3
    		+1
     
    下列说法正确的是
    A．由Q与Y形成的化合物中只存在离子键
    Z与X之间形成的化合物具有还原性
    C．由X、Y、Z三种元素形成的化合物，其晶体一定是分子晶体
    D．Y与W形成的化合物中，Y显负价

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似
    B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
    C．非金属元素的原子两两结合形成的化合物不一定是共价化合物
    D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素周期律和元素周期表是学习化学的重要工具，下列说法中，不正确的是
    A．HF、HCI、HBr、HI的还原性依次增强，热稳定性依次减弱
    B．P、S、CI得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
    C．IA族的金属单质与水反应比同周期IIA族的金属单质剧烈
    D．除稀有气体外，第三周期元素的原子半径和离子半径随原子序数的增加而减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知：X、Y、Z、R四种短周期元素原子序数依次增大，X的气态氢化物水溶液呈碱性，Y原子的L层电子数是K层电子数的3倍，Z和R的单质在一定条件下与铜反应生成Cu2Z和CuR2，请根据要求填空。
    （1）画出X的原子结构示意图      。R最高价氧化物对应水化物的化学式为        。
    （2）Y、Z、R三种元素中原子半径最大的是     （用元素符号表示）。
    （3）X气态氢化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应生成的产物中所含化学键的类型为      ；检验该产物中阳离子的实验方法是                    。
    （4）R的单质通入到澄清石灰水中反应的离子方程式为                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A、B、C、D代表4种元素，请完成下列问题
    （1）A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，A元素的名称是           ，该元素的原子核外共有           种不同运动状态的电子；该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是                 。
    （2）B为元素周期表中的29号元素，常与H2O、NH3等形成配合物。
    B的无水硫酸盐晶体呈         色，向盛有B的硫酸盐水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先形成            ，继续添加氨水，沉淀溶解得到            ，写出后一步反应的离子方程式                   。
    （3）C元素的负一价离子的电子层结构与氩相同，C的最高价氧化物的水化物的化学式为         。
    （4）A元素的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与29号元素的单质反应的离子方程式是____________________。
    （5）D元素在元素周期表的各元素中，电负性仅小于氟，A的最低价氢化物与D的一种氢化物反应，生成的两种产物均不污染环境，其反应的化学方程式为___________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是
    A．单质熔、沸点逐渐降低B．气态氢化物稳定性逐渐增强
    C．卤素离子的还原性逐渐增强D．元素的非金属性逐渐增强

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