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    2．蒸馏是对混合物进行分离提纯的一种重要方法，其装置如图I．

    （1）仪器a的名称是蒸馏烧瓶．
    （2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃．若要从它们的混合物中分离出CCl4，应将温度控制在76.7℃
    （3）图II所示仪器为球形冷凝管，它的冷凝效果要优于直形冷凝管，但不能用于组装成蒸馏装置，其原因是冷凝后的液体残留在球形区域．

    分析 （1）依据仪器的图象说出其名称；
    （2）依据蒸馏原理：利用物质沸点不同，通过加热蒸发的方法分离相互溶解的沸点不同的液体；
    （3）依据球形冷凝管和直形冷凝管构造可知：球形冷凝管可以存留部分冷凝水，直型冷凝管不能存水．

    解答 解：（1）图中a为蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；
    （2）已知CCl4的沸点为76.7℃，甲苯的沸点为110.6℃，加热蒸馏时，因为四氯化碳沸点低于甲苯，所以四氯化碳先到达沸点被蒸出，剩余为甲苯，所以应控制温度：76.7℃，故答案为：76.7℃；
    （3）球形冷凝管可以存留部分冷凝水，直型冷凝管不能存水，所以球形冷凝管冷凝效果要优于直形冷凝管，故答案为：冷凝后的液体残留在球形区域．

    点评 本题考查了蒸馏实验，明确实验原理及蒸馏实验用到的仪器是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生分析实验的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
    CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}SO_{4}（浓）}$CH2=CH2
    CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br
    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置及有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态无色液体无色液体无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-l309-1l6
    回答下列问题：
    （1）在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是B（填正确选项前的字母）
    A．引发反应            B．减少副产物               C．防止乙醇挥发
    （2）在装置C中应加入C，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体（填正确选项前的字母）
    A．饱和碳酸氢钠溶液          B．浓硫酸                C．氢氧化钠溶液
    （3）判断装置D中该制备反应已经结束的最简单方法是观察溴水颜色是否褪尽
    （4）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”或“下”）
    （5）若产物中有少量副产物乙醚，除去乙醚的方法是蒸馏（填实验操作方法）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．（1）实验室制取氢氧化铁胶体的实验操作是向沸腾的水中滴加少量氯化铁饱和溶液，并继续煮沸至液体呈红褐色，可用丁达尔效应（方法）证明胶体已经制成．
    （2）现有以下物质：①NaCl晶体  ②干冰  ③稀醋酸  ④汞  ⑤蔗糖（C12H22O11）  ⑥冰醋酸请回答下列问题（用序号）：以上物质中能导电的是③④；以上物质中属于电解质的是①⑥．
    （3）已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2； 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
    ①向含有1mol FeI2和1.5mol FeBr2的溶液中通入2mol Cl2，此时被氧化的离子是I-、Fe2+．
    ②如果向①的溶液中通入3mol Cl2，则被氧化的离子对应的氧化产物分别是Fe3+、I2、Br2．
    （4）①若m g铁屑与含有 n gHNO3的硝酸溶液恰好完全反应，若 m：n=1：2.7，该反应的化学方程式为5Fe+12HNO3=5Fe（NO3）2+N2↑+6H2O（假设还原产物只有一种，且只生成一种盐）．
    ②若含 n g HNO3的稀硝酸溶液恰好使5.6g铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO（无其它还原产物）则 n 的范围为16.8g≤n≤25.2g．
    ③某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为2：5，此时硝酸的还原产物是N2O或NH4NO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示，△H1=-393.5kJ•mol-1，△H2=-395.4kJ•mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）
    A．石墨和金刚石的转化是物理变化
    B．金刚石的稳定性强于石墨
    C．石墨和金刚石是同分异构体
    D．C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．相同c（H+）的盐酸、醋酸和硫酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
    将体积相同c（H+）相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是醋酸＞盐酸=硫酸；
    将体积相同浓度相同的盐酸、醋酸和硫酸与足量锌反应，生成氢气的体积（标准状况）大小顺序是硫酸＞盐酸=醋酸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．Ⅰ相等物质的量的CO和CO2分子数目之比为1：1，原子数之比为2：3，所含的O原子数目之比为1：2，所含的电子数目之比为7：11，标准状况下的体积之比1：1；质量相同的CO和CO2，其物质的量的之比为11：7
    Ⅱ将标准状况下的HCl气体448mL全部溶于水，得100mL溶液．所取HCl气体的物质的量为0.02mol；所得盐酸的物质的量浓度为0.2mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．在298K时，实验测得溶液中的反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率见表：
    反应H2O2+2HI═2H2O+I2在不同浓度时的化学反应速率
    实验编号12345
    c（HI）/mol•L-10.1000.2000.3000.1000.100
    c（H2O2）/mol•L-10.1000.1000.1000.2000.300
    ν（HI）/mol•L-1•s-10.007600.01530.02270.01510.0228
    （1）请找出化学反应速率与H2O2浓度及HI浓度之间的关系，相应的数学表达式为Kc（HI）c（H2O2），
    （2）上式表达式中κ称为速率常数，通常情况下，κ越大，反应进行的越快．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．渗析法   F．蒸馏法   G．过滤法
    （1）G分离饱和食盐水和沙子的混合物．
    （2）C从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾．
    （3）D分离水和煤油的混合物．
    （4）F分离水和酒精．
    （5）A分离溴水中的溴和水．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂．
    请回答下列各问：
    （1）常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有强氧化性．
    （2）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列制备方法符合“绿色化学”思想的是③（填序号）．
    ①Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2
    ②Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
    ③Cu $→_{△}^{空气}$ CuO $\stackrel{HNO_{3}（稀）}{→}$Cu（NO3）2
    （3）①在50mL 18mol•L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是B．
    A．20.16L    B．6.72L      C．10.08L     D．15.12L
    ②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水．该反应的化学方程式为Cu+2HCl+H2O2═CuCl2+2H2O．

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