【题目】有机物G是一种医药中间体,可通过如图所示路线合成。A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内,H的分子式是C7H8。
已知:。
回答下列问题。
(1)A的结构简式是___________。
(2)H→I的化学方程式为__________,B与银氨溶液反应的化学方程式是__________。
(3)C→D的反应类型是______,I→J的反应类型是______。
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是_______________。
(5)满足以下条件的F的同分异构体(不含F)共有_________种。
①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②分子中有—COO—结构 ③苯环上有两个取代基
【答案】CH2=CH2 +Br2+HBr 取代反应 氧化反应 11
【解析】
A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面内,结合D的结构简式可知A为CH2=CH2,由转化关系可知,B为CH3CHO,C为CH3COOH,结合G的结构简式可知,F为,H的分子式是C7H8,不饱和度为4,H含有一个苯环,故H为,由J的结构简式可知Ⅰ为,发生氧化反应得到J,J发生水解反应得到E,E与甲醇发生酯化反应得到F。据此解答。
(1)由分析可知,A的结构简式为CH2=CH2;
(2)H→I的化学方程式为,B与银氨溶液反应的化学方程式为CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O;
(3)C→D是CH3COOH中—OH被—Cl取代生成CH3COCl的反应,属于取代反应;I→J是中甲基被氧化为—COOH的反应,属于氧化反应;
(4)两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是;
(5)①F为,能与FeCl3溶液发生显色反应,说明含有酚羟基;②分子中有结构,可能含有酯基或羧基;③苯环上有两个取代基,为—OH、—COOCH3,或—OH、—OOCCH3,或—OH、—CH2COOH,或—OH、—CH2OOCH,两个取代基均有邻、间、对三种位置关系,故符合条件的同分异构体还有11种。
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【题目】SPC(2Na2CO33H2O2)具有Na2CO3和H2O2的双重性质,广泛应用于印染、医药卫生等领域。以芒硝(Na2SO410H2O)、H2O2等为原料制备SPC的工艺流程如下:
回答下列问题:
(1)步骤I产生的滤渣为__________________(填名称)。
(2)步骤II中发生反应的离子方程式为_________________。其中生成的__________(填化学式)可以循环使用。
(3)步骤V中,合成时需选择温度为15℃,其原因是_____________________。
(4)抽滤后用乙醇洗涤的作用是_______________________________________。
(5)SPC的保存方法是______________________________。
(6)过氧化氢用催化剂催化分解时生成水和氧原子,该氧原子非常活泼,称为活性氧。称量0.1600 g样品,置于250 mL锥形瓶中,并用100 mL 0.5 molL-1硫酸溶解完全,立即用0.02000molL-1KMnO4标准溶液滴定,滴定至终点时溶液颜色为_____,且半分钟内不恢复为原来的颜色,进行三次平行实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为26.56 mL。另外,在不加样品的情况下按照上述过程进行空白实验,消耗KMnO4溶液的平均体积为2.24 mL。该样品的活性氧含量为______%。
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【题目】下列说法正确的是
A.燃烧热的数值都会随反应物的用量不同而改变,故1mol S(s)和2mol S(s)的燃烧热不相等
B.已知:2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH=akJ/mol;2C(s)+2O2(g)=2CO(g)ΔH=bkJ/mol 则a>b
C.H2(g)的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ/mol
D.反应NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ/mol,在低温条件下不能自发进行,但在高温条件下能自发进行
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【题目】物质在水中可能存在电离平衡、水解平衡和沉淀溶解平衡。根据所学知识回答下列问题:
(1)下列方法中,可以使0.10mol/LCH3COOH溶液中值增大的措施是_______________(填序号)。
a.加水稀释b.加入少量CH3COONa固体 c.加入少量冰醋酸d.通入少量HCl气体 e.加少量烧碱溶液 f.升高温度
(2)t℃时,水的离子积常数Kw=1×10-12。
①该温度下,若100体积pH=a的H2SO4溶液与1体积pH=b的NaOH溶液混合后溶液呈中性,则a+b=_________。
②该温度下,pH=2的某酸HA溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后,混合溶液的pH=5。试分析其原因:_______________________;该混合溶液中:c(A-)-c(Na+)=______________________mol/L(填数值)。
(3)25℃下,有浓度均为0.1mol/L的三种溶液:a.NaHCO3;b.NaClO;c.CH3COONa。(已知25℃时电离常数:H2CO3 K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-11;HClO K=3.0×10-8;CH3COOH K=1.8×10-5)
①三种溶液pH由小到大的顺序为:_______________________________(填序号)。
②溶液a的pH大于8,则溶液中c(H2CO3)_____c(CO32-)(填“>”、“<”或“=”)。
(4)已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,现将足量氯化银分别放入:
a.100mL蒸馏水中;
b.100mL0.2mol/LAgNO3溶液中;
c.100mL0.1mol/L氯化铝溶液中;
d.100mL0.1mol/L盐酸溶液中。
充分搅抖后,相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是________________(填写序号);b中氯离子的浓度为_________________。
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【题目】五倍子是一种常见的中草药,其有效成分为X。一定条件下X可分别转化为Y、Z,如下所示。
下列说法错误的是( )
A.最多能与发生取代反应
B.等物质的量的Z分别与Na和恰好反应时,消耗Na和的物质的量之比为6∶1
C.一定条件下,Y能发生加成反应、取代反应、消去反应和氧化反应
D.最多能与发生反应
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【题目】将Na2O2和Na2O的混合物mg加入到过量的300g的水中完全反应后,产生标准状况下的气体224mL,在反应后的溶液中加入0. 5mol/L H2SO4溶液100mL,恰好中和至溶液呈中性,溶液的总体积为400mL,下列计算结果错误的是( )
A.m=3.42g
B.n( Na2O2) =0. 02mol
C.n(Na2O) : n(Na2O2) =3 :2
D.最后溶液中Na2SO4的浓度为0. 25mol/L
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【题目】下图是部分短周期元素的单质及化合物(或其溶液)的转化关系(部分反应条件已省略),其中A、B是单质,A的焰色反应为黄色,C、D是化合物,其它物质已经给出化学式,依据转化关系回答下列问题(出现A、B、C、D请用元素符号表示):
(1)C物质的名称________;①的基本反应类型________________
(2)形成单质B的元素在周期表中位于第________周期第________族。
(3)离子半径A+________O2- (填“<”“>”或“=”)。
(4)D的电子式________,A的原子结构示意图________
(5)D气体与氨气在空气中相遇发生反应,产生的现象是________________________A单质可以通过电解熔融ACl制取,化学反应方程式:________________________写出足量的D溶液与Na2CO3溶液反应的离子方程式:_______________________________
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【题目】甲醇既是重要的化工原料,又是电动公交车的清洁能源,利用水煤气在一定条件下合成甲醇,发生的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(l) ΔH=?
(1)已知CO、H2、CH3OH的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1、285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1,则ΔH=__。
(2)在一容积为2L的恒容密闭容器中加入0.2molCO和0.4molH2,发生如下反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),实验测得T1℃和T2℃下,甲醇的物质的量随时间的变化如下表所示。
时间 温度/℃ | 10min | 20min | 30min | 40min | 50min | 60min |
T1 | 0.080 | 0.120 | 0.150 | 0.168 | 0.180 | 0.180 |
T2 | 0.120 | 0.150 | 0.156 | 0.160 | 0.160 | 0.160 |
①由上述数据可以判断:T1__T2(填“>”“<”或“=”)。
②T1℃时,0~20minH2的平均反应速率v(H2)=__。
③该反应在T1℃达到平衡后,为同时提高反应速率和甲醇的生成量,以下措施一定可行的是__(填字母)。
A.改用高效催化剂
B.升高温度
C.缩小容器容积
D.分离出甲醇
E.增加CO的浓度
(3)若保持T2℃不变,起始时加入CO、H2、CH3OH的物质的量分别为amol、bmol、cmol,达到平衡时,仍与原平衡等效,则a、b、c应满足的条件:__。
(4)当反应在T1℃进行20min时,迅速将0.02molCO、0.04molH2、0.18molCH3OH同时投入体系中,同时将反应体积扩大为原来的2倍,反应在40min时达到平衡,请在图中画出20~40min内容器中H2浓度的变化趋势曲线___。
(5)在以CH3OH(l)为燃料的燃料电池中,电解质溶液为酸性,则负极的电极反应式为__;理想状态下,该燃料电池消耗2mol甲醇所能产生的最大电能为1162.4kJ,则该燃料电池的理论效率为__(燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反应所能释放的全部能量之比)。
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【题目】A-J分别表示中学化学中常见的一种物质,它们之间相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G为主族元素的固态氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中位置_________
(2)写出检验D溶液中阳离子的方法____。
(3)写出反应④的离子方程式________。
(4)若向气体K的水溶液中加入盐酸,使其恰好完全反应,所得溶液的pH_____7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因:______;
(5)若向气体K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸,且氨水与硫酸的体积比为1:1,则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的关系是______。
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