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    18．下列图示实验合理的是（　　）
    A．图4为用浓硝酸溶液与铜反应制备并收集少量NO2
    B．图2为制备少量氧气
    C．图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液
    D．图1为证明非金属性强弱：S＞C＞Si

    分析 A．二氧化氮与水反应；
    B．过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离；
    C．不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释；
    D．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸．

    解答 解：A．二氧化氮与水反应，则不能利用排水法收集，故A错误；
    B．过氧化钠为粉末固体，不能利用关闭止水夹使固体与液体分离，则不能控制反应制备少量氧气，故B错误；
    C．不能将浓硫酸直接在容量瓶中稀释，应在烧杯中稀释、冷却后转移到容量瓶中，故C错误；
    D．发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及气体的制备及收集、溶液配制、酸性比较等，把握物质的性质、反应原理、实验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列方程式中电子转移数目正确的是（　　）
    A．3NO2+H20═2HNO3+NO，转移3e-
    B．2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═K2SO4+5Fe2（SO4）3+2MnSO4+8H20，转移5e-
    C．KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H20，转移6e-
    D．I2+SO2+2H20═H2SO4+2HI，转移2e-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．工业生产硝酸的第一步反应为4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），△H＜0，保持一定温度不变，在体积为1L的恒容密闭容器中发生上述可逆反应，下表记录的是不同时间容器内各物质的物质的量
    物质的量（mol）
    时间（min）    		n（NH3）n（O2）n（H2O）　
    02.002.250
    第2min1.802.000.30
    第4min1.601.750.60
    第6min1.001.001.50
    第8min1.001.001.50
    0～2min内的反应速率v（NH3）=0.1mol/（L．min），该温度下，上述可逆反应的平衡常数K=11.4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
    A．
    从Mg（OH）2悬浊液中分离出Mg（OH）2    		B．
    除去Cl2中的HCl
    C．
    实验室制氨气    		D．
    排水法收集NO

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）
    A．用图1所示装置除去HCl中含有的少量Cl2
    B．用图2所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾
    C．用图3所示装置可以完成“喷泉”实验
    D．用图4所示装置制取并收集干燥纯净的NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质按照单质、化合物、混合物顺序排列，其中物质类型排列顺序正确的是（　　）
    A．氯水、氯化钾、胆矾
    B．液溴、水和冰混合、澄清石灰水
    C．氮气、净化后的空气、氧化镁
    D．白鳞、生锈的铁钉、高锰酸钾充分加热后的剩余固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某液体化合物X2Y4常用做火箭燃料，16gX2Y4在一定量的O2中恰好完全燃烧：X2Y4　（l）+O2（g）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$X2（g）+2Y2O（l）．冷却后测得生成物体积为11.2L（标准状况下，下同），密度为1.25g•L-1，则：
    （1）反应前O2的体积为11.2L；X2Y4做火箭燃料的理由（只答一点）是反应生成的产物无污染．
    （2）X2的摩尔质量为28g/mol；Y元素的名称是氢．
    （3）X2Y4中X元素的化合价为-2；若反应生成0.1molX2，则转移0.4mol电子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．过氧化镁MgO2易溶于稀酸，溶于酸后产生过氧化氢，在医学上可作为解酸剂等．过氧化镁产品中常混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品过氧化镁的含量．
    （1）某研究小组拟用如图装置测定一定质量的样品中过氧化镁的含量．
    ①稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化剂（或催化H2O2的分解），MgO2的电子式为．
    ②分液漏斗上端连接的橡皮管的作用有两个：
    一：使分液漏斗中的溶液顺利滴下；
    二：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响．
    （2）实验室还可通过下列两种方案测定样品中过氧化镁的含量：
    方案I：取mg样品，加入足量稀盐酸，充分反应后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，过滤、洗涤后，将滤渣充分灼烧，最终得到ng固体．
    ①已知常温下Ksp[Mg（OH）2]=1.0×10-11．为使方案I中Mg2+完全沉淀[即溶液中c （Mg2+）≤10-5mol•L-1]，溶液的pH至少应调至11．方案I中过氧化镁的质量分数为$\frac{7（m-n）}{2m}$（用含m、n的表达式表示）．
    方案II：称取0.56g样品置于碘量瓶中，加入KI溶液和足量盐酸，摇匀后在暗处静置5min，然后用0.1mol•L-11Na2S2O3溶液滴定，滴定到终点时共消耗VmL Na2S2O3溶液．
    （已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI）
    ②方案II中加入0.1mol•L-1KI溶液的体积至少为200mL，滴定前需加入少量淀粉溶液作指示剂，样品中过氧化镁的质量分数为0.005V（用含V的表达式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．现有三组混合液：①乙酸乙酯和碳酸钠溶液；②乙醇和丁醇；③溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）
    A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液

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