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    17．CCTV《科技博览》曾经报道中科院首创用二氧化碳合成可降解塑料：聚二氧化碳．下列相关说法合理的是（　　）
    A．使用聚二氧化碳塑料会产生白色污染
    B．聚二氧化碳塑料是通过聚合反应制得的
    C．聚二氧化碳塑料与干冰互为同分异构体
    D．聚二氧化碳塑干冰都属于纯净物

    分析 A．二氧化碳合成可降解塑料；
    B．二氧化碳结构式为O=C=O，含C=O双键；
    C．同种元素构成的不同单质互称为同素异形体；
    D．高聚物是不同聚合度混合物．

    解答 解：A．由题给信息，聚二氧化碳可降解生成二氧化碳，不会造成白色污染，故A错误；
    B．二氧化碳的分子结构是O=C=O，由于分子中存在碳氧双键，聚二氧化碳是通过加聚反应制取的，故B正确；
    C．干冰属于化合物，不是单质，聚二氧化碳塑料属于混合物，也不是单质，故不属于同素异形体，故C错误；
    D．高聚物是不同聚合度混合物，故D错误；
    故选：B．

    点评 本题主要考查的是高聚物的性质，掌握二氧化碳的结构特点、把握题干给出的信息是解题关键，题目难度不大，注意相关概念的理解．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．可用如图装置制取（必要时可加热）和收集的气体是（　　）
    A．氯酸钾溶液与二氧化锰反应制氧气B．浓氨水与氢氧化钙固体制氨气
    C．乙醇和浓硫酸（170℃）制乙烯D．铜和浓硝酸制二氧化氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．请按要求完成下列问题：
    （1）写出基态Fe的电子排布式和Mg2+的轨道表示式1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2、．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：Co3+、CN-、6．
    （3）判断BCl3分子的空间构型、中心原子成键时采取的杂化轨道类型及分子中共价键的键角平面正三角形、sp2、120°．
    （4）若Pt（NH3）2Cl2分子是平面结构，请画出Pt（NH3）2Cl2可能的结构简式、．
    （5）下列分子中若有手性分子，请用“*”标出其手性碳原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
    A．①②B．②③C．③④D．①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如图：

    （1）将煅烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）接触室中发生反应的化学方程式是2SO2+O2$?_{高温高压}^{催化剂}$2SO3．
    （3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是a、b、d（选填序号字母）．
    a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
    b．过量空气能提高SO2的转化率
    c．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率
    d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
    （4）每160g SO3气体与H2O化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程式为SO3（g）+H2O（l）═H2SO4（l）；△H=-130.3kJ/mol．
    （5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．
    ①SO2既可作为生产硫酸的原料循环利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式是SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    ②为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的NaOH溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出（此温度下铵盐不分解）．该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量．
    部分测定结果：
    铵盐质量为10.00g和20.00g时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变．请计算：
    该铵盐中氮元素的质量分数是14.56%；若铵盐质量为15.00g．浓硫酸增加的质量为2.31 g（计算结果保留两位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
    A．在250mL的容量瓶中准确配制250mL烧碱溶液
    B．用碱式滴定管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴入2滴甲基橙指示剂
    C．在天平上准确称取烧碱样品m g，在烧杯中用蒸馏水溶解
    D．将浓度为c mol•L-1的标准硫酸装入酸式滴定管，调整液面记下开始读数V1
    E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至橙色为止，记下读数V2
    就此实验完成下列填空：
    ①正确的操作步骤的顺序是（用编号字母填写）：CABDE．
    ②取碱液过程中眼睛应注视碱式滴定管刻度；．
    ③滴定操作中，锥形瓶残留少量蒸馏水，则测得的结果不变（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）；达到滴定终点时，尖嘴处尚有一滴液滴未滴下，则测得的结果偏大．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等
    B．25℃与60℃时，水的pH相等
    C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n（NaOH）相等
    D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列有关实验操作不正确的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?C（g）+2D（s）．2min末该反应达到平衡，生成D的物质的量为0.8mol．下列判断正确的是（　　）
    A．若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态
    B．2min后，加压会使正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
    C．反应过程中A和B的转化率之比为3：1
    D．该条件下此反应的化学平衡常数的数值约为0.91

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