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    3．下列说法错误的是（　　）
    A．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉就会溶解
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性
    C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的吸水性
    D．HNO3→NO→NO2，以上各步变化均能通过一步实验完成

    分析 A．硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性；
    B．能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体为碱性气体；
    C．浓硫酸具有脱水性；
    D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮．

    解答 解：A．在稀硫酸中加入铜粉，再加入Cu（NO3）2固体，硝酸根离子在酸性环境下具有强的氧化性，能够氧化铜，所以铜粉就会溶解，故A正确；
    B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体的水溶液一定显碱性，故B正确；
    C．白纸上滴加浓硫酸后变黑体现了浓硫酸的脱水性，故C错误；
    D．稀硝酸与铜反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，都能通过一步实现，故D正确；
    故选：C．

    点评 本题考查了物质的性质，熟悉浓硝酸、浓硫酸的性质是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    9．氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO4溶液和“另一种反应物”在40℃～50℃时反应可生成它．CuH不稳定，易分解：CuH在氯气中能燃烧；跟盐酸反应能产生气体，以下有关它的推断中错误的是（　　）
    A．“另一种反应物”一定只具有氧化性B．“另一种反应物”一定具有还原性
    C．点燃时：2CuH+3Cl2═2CuCl2+2HClD．CuH 既可做氧化剂也可做还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．制备硫酸铝铵晶体的实验流程如下：
    回答下列问题：
    （1）上述流程中加入氨水后产生的沉淀是Fe（OH）3（填化学式）．
    （2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽所用的试剂是KSCN溶液（填化学式）．
    （3）上述流程中，“分离”所包含的操作依次为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （4）己知：硫酸铝铵晶体的化学式为Al2（NH4）4（S04）n•24H20，相对分子质量为906．取4.53g硫酸铝铵晶体加热分解，加热过程中，固体质量随温度的变化如图所示．最终剩余固体为Al2O3，计算所得氧化铝的质量2.04g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．如图A-D表示乙醛发生银镜反应的实验示意图，E-F表示乙酸和乙醇发生酯化反应的实验示意图．

    回答下列问题：
    （1）请指出实验过程中的错误（共有4处）：
    a．A处硝酸银滴入氨水中          b．C处酒精灯加热错误
    c．E处稀硫酸       d．F处导管插入液面下
    （2）若乙醛的银镜反应做成功后，清洗D处试管附着物的常用试剂是稀硝酸（HNO3），在F处的试管中盛放的饱和Na2CO3溶液溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

    （1）上述元素的单质中金属性最强的是钠（填名称）．
    （2）D的氢化物与G的氢化物中较稳定的是CH4（填化学式）
    （3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为；该物质溶于水后的溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
    （5）已知H2-阴离子的核外电子数与中子数相等，则质量数Z=34；
    （6）请用电子式表示化合物DF2的过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．利胆解痉药“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反应生成A．二者的结构简式如图1．试回答：

    （1）“亮菌甲素”的分子式为C12H10O5，1mol“亮菌甲素”跟浓溴水反应时最多消耗
    3mol Br2；有机物A不能发生的化学反应有②④．（填序号）
    ①可以跟溴水反应生成白色沉淀    ②可以使KMnO4（H+）溶液褪色    ③可以与H2加成
    ④可以使FeCl3溶液显紫色         ⑤可以与NaOH溶液反应       ⑥可以发生加聚反应
    （2）有机物A能发生如图2转化．
    提示：
    i
    iiR-O-CH3$\stackrel{HCl}{→}$ROH（R为脂肪烃或芳香烃的烃基）

    ①C→D的化学方程式为．
    ②1mol G跟1mol H2在一定条件下反应，生成物的结构简式为CH3-CH=CH-COOH．
    ③符合下列条件的E的同分异构体有4种，写出其中任意一种的结构简式（其中一种）．
    a．遇FeCl3溶液呈紫色     b．不能发生水解反应，能发生银镜反应
    c．苯环上的一氯取代物只有一种，分子中无甲基．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和Ca，并含有7%（质量分数）的CaO．
    （1）配平其脱氧的化学方程式：P+FeO+CaO-Ca3（PO4）2+Fe
    （2）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n，白色絮状最终变成红褐色的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
    （3）取1.6g钙线试样，与水充分反应，生成448mLH2（标准状况），再向溶液中通入适量的CO2，最多能得到CaCO32.2g（要有计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．铅蓄电池的电极材料是Pb和PbO2，电解液是硫酸溶液．现用铅蓄电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是（　　）
    A．电解后，c（Na2SO4）不变，且溶液中有晶体析出
    B．电解池的阳极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    C．蓄电池放电时，每消耗0.1molPb，共生成0.1molPbSO4
    D．蓄电池中每生成2molH2O，电解池中就消耗1molH2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列转化不能一步实现的是（　　）
    A．CuO    Cu（OH）2B．CuSO4     CuC．CaCO3    CaOD．MgSO4    MgCl2

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