中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关规律推出的结论正确的是（ ）
| 选项 | 规律 | 结论 |
| A | 较强酸可以制取较弱酸 | 次氯酸溶液无法制取盐酸 |
| B | 反应物浓度越大，反应速率越快 | 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 |
| C | 结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高 | NH3沸点低于PH3 |
| D | 溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化 | ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀 |
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化学平衡常数(K)、弱酸的电离平衡常数(Ka)、难溶物的溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是( )
A．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关
B．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小
C．Ksp(AgCl) > Ksp(AgI) ，由此可以判断AgCl(s) ＋ I－(aq)===AgI(s)＋ Cl－(aq)能够发生
D．Ka(HCN) < Ka(CH3COOH) ，说明物质的量浓度相同时，氢氰酸的酸性比醋酸强
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科目：高中化学 来源： 题型：
现拟分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下图是分离操作步骤流程图。请写出图中圆括号内适当的试剂，方括号内所用的分离方法，方框内所分离的有关物质的化学式。
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下列有关H2SO4的电离方程式，正确的是( )
A．H2SO4===H
＋SO
B．H2SO4===2H＋＋S
4
C．H2SO4===2H＋＋S6＋＋4O2－ D．H2SO4===2H＋＋SO
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已知溶液中存在下列离子，试判断该溶液的溶质并写出其电离方程式：
(1)H＋、Cl－__________________________________________。
(2)Fe3＋、SO_____________________________________________。
(3)Na＋、HCO
__________________________________________________。
(4)NH
、NO_______________________________________________。
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相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4 kJ/mol。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 | 起始时各物质物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
| N2 | H2 | NH3 | ||
| ① | 1 | 3 | 0 | 放出热量a kJ |
| ② | 2 | 3 | 0 | 放出热量b kJ |
| ③ | 2 | 6 | 0 | 放出热量c kJ |
下列叙述正确的是（ ）
A．放出热量关系：a < b < 92.4 B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③ D．N2的转化率：②>①>③
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常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知 Ksp（CaSO4）=9×10-6。下列说法正确的是（ ）
A．a点对应的KSP小于c点对应的KSP B．a点变为b点将有沉淀生成
C．加入蒸馏水可以使c点变为d点 D．含有大量SO42-的溶液中肯定不存在Ca2+
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X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图，下列说法不正确的是
| X | Y |
| Z | W |
A．Y的气态氢化物的稳定性一定比W的强
B．W的原子序数可能是Y的原子序数的3倍
C．Y原子形成的简单离子半径一定比X原子形成的简单离子半径大
D．若Z元素最高价氧化物的水化物是强酸，则W元素的单质具有强氧化性
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一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9 g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2 g，则这两种气态烃是
( )
A．甲烷和乙烯 B．乙烷和乙烯
C．甲烷和丙烯 D．甲烷和丁烯
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