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8.下列叙述正确的是(  )
A.化学是一门“中心的、实用的、创造性的”科学,在能源、资源的合理开发和安全应用方面有重要的作用
B.胶体与其它分散系的本质区别是胶体有丁达尔效应,而其它分散系却没有
C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素
D.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、卢瑟福、汤姆生、玻尔

分析 A.当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料;
B.胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒大小;
C.原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元素,不能测岀非金属;
D.1803年道尔顿模型 原子是一个坚硬的实心小球;1904年汤姆生(J.J.Thompson)模型 原子是一个带正电荷的球,电子镶嵌在里面,原子好似一块“葡萄干布丁”;1911年卢瑟福提出行星模型:原子的大部分体积是空的,电子按照一定轨道围绕着一个带正电荷的很小的原子核运转;1913年玻尔模型电子不是随意占据在原子核的周围,而是在固定的层面上运动,当电子从一个层面跃迁到另一个层面时,原子便吸收或释放能量.

解答 解:A.化学科学将在能源和资源的合理开发、安全应用方面大显身手.比如当前我国农业地区大量的植物秸秆可应用化学科学的有关原理和方法制成甲烷做燃料,故A正确;
B.胶体与其它分散系的本质区别是分散质微粒大小.故B错误;
C.借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段,原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素,故C错误;
D.提出原子结构模型的科学家按时间先后依次是:道尔顿、汤姆生、卢瑟福、玻尔,故D错误;
故选A.

点评 本题考查对化学科学的常识认识,难度不大.要注意化学在治理环境污染中的作用无可替代.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是(  )
A.BaSO4=Ba2++SO42-B.NaHSO4=Na++HSO4-
C.H2SO4=2H++SO42-D.NaHCO3=Na++HCO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

19.在氧化还原反应15CuSO4+11P+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,1mol CuSO4能氧化磷单质的物质的量是$\frac{1}{5}$mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

16.配平:
(1)3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O;
(2)2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2+8H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
①pH=0的溶液:Na+、C2O42-、MnO4-、SO42-
②pH=11的溶液中:CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中:Cl-、CO32-、NO3-、NH4+、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中:Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使石蕊变红的溶液中:Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中:Fe3+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-
A.①②⑤B.①③⑥C.②④D.①②④

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.(1)检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:
1KIO3+5KI+3H2SO4═3K2SO4+3I2+3H2O
①将上述氧化还原反应的化学方程式配平.
②该反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5.
③如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为0.12mol.
(2)在弱酸性条件下,向FeSO4溶液中加入KMnO4溶液可得到一种有特殊颜色的难溶性碱及一种难溶性氧化物,写出相应离子方程式:3Fe2++7H2O+MnO4-═MnO2+3Fe(OH)3↓+5H+
(3)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气,溶液中某些离子的物质的量变化如图所示.(已知氧化性:Br2>Fe3+>I2
①原混合液中n(FeBr2)=3mol;
②原溶液中:n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2:1:3.
③a值等于6.
④当通入2mol Cl2时,溶液中已发生的离子反应可表示为:2Fe2++2I-+2Cl2═I2+2Fe3++4Cl-

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.天宫一号于2011年9月29日21时16分3秒在酒泉卫星发射中心发射,它的发射标志着中国迈入中国航天“三步走”战略的第二步.天宫一号是由长征二号大推力火箭发射升空的,火箭推进剂是成功发射火箭的重要因素,推进剂的发展经历了一个漫长的过程.
(1)20世纪前,黑火药是世界上唯一的火箭用推进剂,黑火药是由硝酸钾、硫磺、木炭组成,黑火药爆炸的化学方程式:
2KNO3+S+3C═K2S+N2↑+3CO2↑.
①上述反应中的氧化剂是KNO3和S;若有0.5mol S参加反应,则转移的电子的物质的量为6mol;
②某化学兴趣小组进行了如下实验:实验一:取适量黑火药溶于水,过滤,将滤液蒸发浓缩,冷却后慢慢加入浓硫酸,将混合液置于试管中并放入铜片,产生大量红棕色气体,写出该反应的离子方程式Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O;
实验二:取黑火药爆炸后的残留固体,加水溶解过滤,取滤液向其中滴加新制氯水至过量,一开始溶液变浑浊后又变澄清.变浑浊的物质是S(化学式表示);设计实验方案证明该澄清液中含有Cl-取少量溶液,加过量硝酸钡溶液,取上层清液,滴入硝酸酸化的硝酸银,若出现白色沉淀,证明有Cl-
(2)1947年,研制出第二代聚硫橡胶、高氯酸铵、铝粉复合推进剂.高氯酸铵受撞击会引发剧烈爆炸,其爆炸产物有4种,2种产物是空气中的主要成分,另一种气体产物能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,写出该反应的化学方程式4NH4ClO4$\frac{\underline{\;碰撞\;}}{\;}$2N2↑+5O2↑+4HCl↑+6H2O;
(3)火箭推进剂一般都含有氮元素,含氮化合物种类丰富,科学家从化肥厂生产的硫酸铵中检出组成为N4H4(SO42的物质,该物质为易溶于水的强电解质,遇烧碱会生成N4气体,该反应的离子方程式N4H44++4OH-=N4↑+4H2O;
另一含氮化合物N4H4也是易溶于水的强电解质,和烧碱反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,而与盐酸反应生成的产物之一具有极强烈的爆炸性,写出该产物爆炸的化学反应方程式2HN3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+3N2↑.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列说法中正确的是(  )
A.由不同原子构成的纯净物一定是化合物
B.非金属氧化物一定是酸性氧化物
C.含金属元素的离子一定都是阳离子
D.胆矾是纯净物,水泥是混合物

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.草酸镍晶体(NiC2O4•2H2O)可用于制镍催化剂.某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如图1:

已知:①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L-1计算):
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Fe2+5.88.8
Al3+3.05.0
Ni2+6.79.5
(1)粉碎的目的是增大接触面积,加快反应速率,提高镍的浸出率.
(2)保持其他条件相同,在不同温度下对废镍催化剂进行“酸浸”,镍浸出率随时间变化如图2.“酸浸”的适宜温度与时间分别为C(填字母)
a.30℃、30min       b.90℃、150min
c.70℃、120min      d.90℃、120min 
(3)由流程中的“浸出液”得到“溶液x”,首先是加适量H2SO4溶液,再加足量H2SO4溶液,充分反应后用NaOH溶液调节pH5.0≤pH<6.7(填范围),充分反应后过滤,以除去铁、铝元素;
(4)将“沉镍”工序得到的混合物过滤,所得固体用乙醇洗涤、110℃下烘干按,得草酸镍晶体.
①用乙醇洗涤的目的是洗去(NH42SO4杂质、便于烘干,减少产品损失;
②烘干温度不超过110℃的原因是防止温度过高,草酸镍晶体分解或失去结晶水.

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