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    17．可以使用图如装置和指定试剂进行制备、干燥、收集的是（　　）
    A．用锌和稀硫酸制备H2B．用铜和稀硝酸制备NO
    C．用30%H2O2水溶液和MnO2制备O2D．用MnO2和浓盐酸制备Cl2

    分析 由制备实验装置可知，为固体与液体反应生成气体，且不需要加热，生成气体可利用浓硫酸干燥，最后为向下排空气法收集，以此来解答．

    解答 解：A．Zn与稀硫酸反应生成氢气，浓硫酸干燥后，向下排空气法收集，装置合理，故A选；
    B．NO不能选择排空气法收集，故B不选；
    C．氧气的密度比空气的密度大，应选向上排空气法收集，故C不选；
    D．二者反应制备氯气，需要加热，且氯气的密度比空气的密度大，应选向上排空气法收集，故D不选；
    故选A．

    点评 本题考查制备实验评价，为高频考点，把握实验装置的作用、实验技能、气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意气体的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．某化学兴趣小组以木炭和浓硝酸为起始原料，探究一氧化氮与过氧化钠反应制备亚硝酸钠．设计装置如下（忽略装置中空气的影响）．已知：酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+且无气体生成．请回答下列问题：

    （1）组装好仪器后，必须进行的一项操作是检查装置的气密性；
    （2）装置A的试管中发生反应的化学方程式是C+4HNO3（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O ；
    （3）试写出检验D中产物是亚硝酸钠的方法：将生成物置于试管中，加入稀硫酸，若产生无色气体并在液面上方变为红棕色，则D中产物是亚硝酸钠（或将生成物置于试管中，加入酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，则D中产物是亚硝酸钠）；
    （4）装置D中除生成NaNO2外，还有另一种固态物质Y，Y的化学式是NaOH；可以通过适当改进，不产生Y物质，请你提出改进方法：用装有碱石灰的干燥管代替C装置；
    （5）将1.56g过氧化钠完全转化成为亚硝酸钠，理论上至少需要木炭0.36g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铁、铜单质及其化合物应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl2•2H2O），为制取纯净的CuCl2•2H2O，首先将其制成酸性水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

    已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：
    Fe3+Fe2+Cu2+
    氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7
    氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7
    请回答下列问题：
    （1）加入氧化剂的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+便于生成沉淀与Cu2+分离．
    （2）最适合作氧化剂X的是C，写出该反应的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
    A．K2Cr2O7　  B．NaClO　　C．H2O2　　D．KMnO4
    （3）加入的物质Y可以是C．A．NaOH溶液  B．氨水  C．CuO  D．Cu
    （4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2•2H2O晶体？不能（填“能”或“不能”）．若能，不用回答；若不能，回答该如何操作？应在HCl氛围中加热蒸发．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A～I的转化关系如图所示：

    已知：①A、B、I为常见的单质，其余为化合物． ②化合物C、D、E由相同元素组成，且相对分子质量关系有：M（E）=2M（D），M（D）=M（C）+16．  ③G的稀溶液显蓝色．根据以上信息回答下列问题：
    （1）写出E的分子式N2O4．
    （2）反应①的化学方程式：N2+O2 $\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO．
    （3）反应⑤的离子方程式：3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O．
    （4）单质I能否与浓硫酸反应？若能，写出反应方程式；若不能，说明理由．能．
    （5）若保持反应体系的温度和体积不变，向反应③的平衡体系中加入一定量的D，则达到平衡时，D的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （6）假设C和D的物质的量之比恰好为1：1，则两者的混合物相当于一种酸酐（+3价的氧化物）．写出用烧碱溶液吸收物质的量之比为1：1的C、D混合物的化学方程式：在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．FeSO4•7H2O广泛用于医药和工业领域，以下是FeSO4•7H2O的实验室制备流程图．根据题意完成下列填空：
    工业废铁屑$→_{加热}^{适量稀盐酸}$  $\stackrel{操作a}{→}$FeSO4溶液$\stackrel{冷却结晶}{→}$  $\stackrel{过滤、洗涤}{→}$FeSO4•7H2O
    （1）铁屑与稀硫酸反应前，应用10%Na2CO3溶液浸泡几分钟，操作目的是除去废铁屑表面的油污，浸泡后，用倾析法分离并洗涤铁屑．
    （2）操作a为趁热过滤．
    （3）最后得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②减少洗涤过程中FeSO4•7H2O的损耗．
    （4）FeSO4•7H2O是某些补血剂的主要成分，实验室要测定某补血剂中铁元素的含量．将FeSO4•7H2O最终转化为Fe2O3，测定质量变化，操作流程如下：

    ①步骤④中一系列操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
    ②假设实验过程中Fe无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量0.07ag（用含a的代数式表示）．
    ③若步骤③加入X溶液的量不足，则最后测出每片补血剂含铁元素的质量将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    2．物质的量为0.10mol的镁条在足量的、且只含有CO2和O2混合气体的容器中充分燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量可能（　　）
    A．2.2gB．4.2gC．4.4gD．4.8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．海水晒盐的原理是（　　）
    A．海水分解
    B．温度升高，其他溶质的溶解度增大
    C．升高温度，降低食盐在水中的溶解度
    D．利用阳光、风力蒸发水分使氯化钠成晶体析出

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    6．向两份30ml同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L-1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
    请回答下列问题：
    （1）NaOH溶液的物质的量浓度为0.25mol•L-1．
    （2）M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为3：5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．用NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）
    A．9g超重水（3H216O）含中子数为6NA
    B．标准状况下，22.4LCCl4含有的分子数目为NA
    C．常温常压下，16g甲烷含有共价键数目为4NA
    D．1L0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1NA

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