下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞.然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去2 min后.试管里出现凝胶稳定性:盐酸＞硅酸B向某溶液中先滴加KSCN溶液.再滴加少量氯水先无明显现象.后溶液变成血红色溶液中含有Fe3+.没有Fe2+C常温下.向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下.铁不与浓硫酸反应D向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去	2 min后，试管里出现凝胶	稳定性：盐酸＞硅酸
B	向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水	先无明显现象，后溶液变成血红色	溶液中含有Fe3+，没有Fe2+
C	常温下，向浓硫酸中投入铁片	铁片不溶解	常温下，铁不与浓硫酸反应
D	向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置	液体分层，上层基本无色，下层紫色	碘在CCl4中的溶解度较大

【解析】

试题分析：A、向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，2 min后，试管里出现凝胶，强酸制弱酸，说明盐酸的酸性强于硅酸，错误；B、向某溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加少量氯水，溶液先无明显现象，后溶液变成血红色，说明溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，错误；C、常温下，向浓硫酸中投入铁片，铁片不溶解，是金属的钝化，错误；D、向盛有碘水的试管中加入CCl4后充分振荡静置，液体分层，上层基本无色，下层紫色，说明碘在CCl4中的溶解度较大，正确；故本题选择D。

考点：实验现象的评价

考点分析： 考点1：综合性实验 试题属性

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考核：
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（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。

①配平第一步反应的化学方程式：___H2O2+___I2→____HIO3+____H2O

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I．

II．N2(g)+ O2(g) 2NO(g) ΔH1

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①ΔH1= 。

②在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式

③一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。

温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是

（2）测定汽车尾气常用的方法有两种。

①方法1：电化学气敏传感器法。其中CO传感器的工作原理如图2所示，则工作电极的反应式为

②方法2：氧化还原滴定法。用H2O2溶液吸收尾气，将氮氧化物转化为强酸，用酸碱中和滴定法测定强酸浓度。写出NO与H2O2溶液反应的离子方程式

（3）工业上可以用NaOH溶液或氨水吸收过量的SO2，分别生成NaHSO3、NH4HSO3，其水溶液均呈酸性。相同条件下，同浓度的两种酸式盐的水溶液中c(SO32-)较小的是，用文字和化学用语解释原因。

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【提出假设】假设1: 该反应为放热反应

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①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和。

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A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘

B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

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（2）完成探究，记录数据

实验编号	烧杯中所加试剂及用量(mL)	控制条件	溶液褪[色时间[(s)
0.10 mol/L H2C2O4溶液	等浓度 KMnO4溶液	H2O	0.50 mol/L 稀硫酸
1	30	20	30	20		18
2	30	20	30	20	水浴控制温度65 ℃	15
3	30	20	30	20	加入少量MnSO4固体	3.6
4	30	20	x	20	加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液	18

则x = ，假设2成立

（3）由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为：。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为。

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