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    14．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
    B．电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32 g
    C．常温常压下，28 g C2H4、C3H6的混合气体中含有碳原子的数目为2NA
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol•L-1稀硝酸中，当生成2.24 L NO时，溶液中氮原子数为0.4 NA

    分析 A.1个羟基含有9个电子，1个氨气分子含有10个电子；
    B．根据阳极Cu-2e═Cu2+，电解精炼铜时阳极为粗铜来分析；
    C．C2H4、C3H6的最简式均为CH2；
    D．根据3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O及气体是否在标准状况下来分析．

    解答 解：A.1 mol羟基含有9mol电子，17 g NH3物质的量为1mol，含电子数都为10NA，故A错误；
    B．由Cu-2e═Cu2+，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为0.5mol×64g/mol=32g，但阳极材料为粗铜，则阳极溶解铜的质量小于32g，故B错误；
    C．C2H4、C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量n=$\frac{m}{M}$=$\frac{28g}{14g/mol}$=2mol，即含2mol碳原子，即2NA个，故C正确；
    D．若为标准状况，由3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O可计算出溶液中氮原子，但不知是否为标准状况，则无法利用NO的体积来计算其物质的量，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查有关物质的量及阿伏伽德罗常数的计算，明确电子数等于质子数、物质的化学键、电解精炼铜原理是解答的关键，并注意气体摩尔体积使用条件和对象，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．请回答相关问题：

    （1）定性分析
    如图甲：可通过观察反应产生气泡快慢，定性比较得出结论对实验甲，有同学提出“FeCl3”改为Fe2（SO4）3或“CuSO4”改为CuCl2更为合理，其理由是消除阴离子不同对实验的干扰．
    （2）定量分析
    如图乙：实验时均以生成40mL 气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．检查该装置气密性的方法是关闭分液漏斗活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否回到原位，实验中需要测量的数据是产生40mL气体所需的时间．
    （3）加入0.01molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图丙所示．
    ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式2H2O2 $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    ②放出$\frac{1}{3}$气体所需时间为1min．
    ③A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．
    ④解释反应速率变化的原因随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢．
    ⑤计算机H2O2的初始物质的量浓度0.11mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷，装置如下图所示：

    可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚．有关数据列表如下：
    乙醇1，2-二溴乙烷乙醚
    状态  无色液体   无色液体  无色液体
    密度/g•cm-30.792.20.71
    沸点/℃78.513234.6
    熔点/℃-1309-1l6
    回答下列问题：
    （1）写出三颈烧瓶A中发生反应的化学方程式；
    （2）为了减少A装置中副反应，操作时应注意迅速地把反应温度提高到170℃左右；
    （3）在装置C中应加入NaOH溶液，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；
    （4）判断D装置中反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去；
    （5）将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在下层（填“上”、“下”）；
    （6）若产物中有少量副产物乙醚．可用蒸馏的方法除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．某研究性学习小组学生根据氧化还原反应规律，探究NO2、NO与Na2O2反应的情况，提出假设并进行相关实验．Ⅰ．从理论上分析Na2O2和NO2都既有氧化性又有还原性，于

    是提出如下假设：
    假设1：Na2O2氧化NO2；假设2：NO2氧化Na2O2．
    （1）甲同学设计如图1装置进行实验：
    ①试管A中反应的离子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O．
    ②待试管B中充满红棕色气体，关闭旋塞a和b；取下试管B，向其中加入适量Na2O2粉末，塞上塞子，轻轻振荡试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将带火星的木条迅速伸进试管内，木条复燃．
    ③仪器C兼有防倒吸的作用，仪器C的名称为球形干燥管．
    结论：甲同学认为假设2正确．
    （2）乙同学认为甲同学设计的实验存在缺陷，为达到实验目的，在A、B之间应增加一个装置，该装置的作用是除去NO2中混有的水蒸气．乙同学用改进后的装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；带火星的木条未复燃，得出结论：假设1正确．则NO2和Na2O2反应的化学方程式是Na2O2+2NO2═2NaNO3．
    Ⅱ．该研究性学习小组同学还认为NO易与O2发生反应，应该更易被Na2O2氧化．查阅资料：2NO+Na2O2═2NaNO2；2NaNO2+2HCl═2NaCl+NO2↑+NO↑+H2O；酸性条件下，NO能与MnO4-反应生成NO3-和Mn2+．
    （3）丙同学用图2所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应．
    ①在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是将装置中的空气排出．
    ②B中观察到的主要现象是ac（填字母编号）．
    a．铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色b．有红棕色气泡产生c．有无色气泡产生
    ③C、E中所盛装的试剂不能是a（填字母编号）．
    a．无水硫酸铜   b．无水氯化钙   c．碱石灰   d．生石灰
    ④F中发生反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：5．
    ⑤充分反应后，检验D装置中产物的方法是：取D装置中产物少许，加入稀盐酸，产生红棕色气体，则产物是NaNO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．用下列装置（铁架台等夹持仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物．

    （1）从安全性角度，上述装置确有不足之处，改进方法是：在导气管末端连接一个干燥管，将干燥管的管口插入液面下少许或将导气管管口移出溶液至液面上方，接近液面的地方等．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采用的方法是水浴加热或对烧杯进行加热．
    （3）如图实验，观察到B中红色的Fe2O3全部变为黑色固体M，充分反应后停止加热．取出M进行组成检验：

    ①取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成；
    ②M可以被磁铁吸引；
    ③将M加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ④检验溶液中是否含有铁离子和亚铁离子：检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；证明溶液含有亚铁离子的方法是向溶液中加入高锰酸钾溶液，若溶液的紫色褪去，证明溶液含有亚铁离子．
    由以上可得结论是c（填字母）．
    a．M中一定有+3价和+2价铁，不能确定是否有0价铁
    b．M中一定有+3价和0价铁，无+2价铁
    c．M中一定有+3价铁，0价和+2价铁至少有一种
    d．M 中一定有+3价、+2价和0价铁
    （4）若M成分可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取m g M样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…
    正确的操作顺序是b（填字母）．
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①⑤③④②⑥⑦⑧c．①③⑤④②⑦⑥⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    若M完全被还原后碱石灰增重 n g，则$\frac{x}{y}$为$\frac{11a-4b}{14b}$（用含m、n的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
    Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见表．
    氢氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
    pH3.79.611.189（＞9溶解）
    （1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
    A．Na2O2      B．HNO3      C．FeCl3      D．KMnO4
    （2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；（填下列选项）已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．（填下列选项）
    A．Fe3+          B． Al3+        C．Ca2+         D．Mg2+
    （3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
    Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
    （1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
    （2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
    （3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关物质的性质与其应用不相对应的是（　　）
    A．MgO、Al2O3的熔点很高，可制作耐高温材料
    B．新制氯水久置后变为无色
    C．单质硅是光导纤维的主要成分
    D．普通玻璃导管口点燃纯净氢气时，火焰呈黄色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的质量确定有机物的组成．如图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置．
     
    现准确称取4.4g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8g，B管增重3.6g．请回答：
    （1）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：DCEBA（每种装置只用一次）；
    （2）C管中浓硫酸的作用是除去氧气中的水蒸气；
    （3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是（填选项）B；
    A．C装置增加的质量
    B．样品的摩尔质量
    C．CuO固体减少的质量
    （4）若该有机物的相对分子质量为44，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3：1，试通过计算确定该有机物的结构简式CH3CHO，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有2种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．对于苯乙烯（）有下列叙述：
    ①能使酸性KMnO4溶液褪色；
    ②能使溴的四氯化碳溶液褪色；
    ③可溶于水；
    ④可溶于苯中；
    ⑤能与浓硝酸发生取代反应；
    ⑥所有的原子一定共平面．
    其中正确的是（　　）
    A．①②③④⑤B．①②⑤⑥C．①②④⑤⑥D．①②④⑤

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