练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，3.2 g O3所含电子数为1.2 NA
    B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的C-Cl键的数目为0.4 NA
    C．标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合所含原子数为2 NA
    D．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1 NA Fe3+

    分析 A、求出臭氧的物质的量，然后根据臭氧中含18个电子来分析；
    B、标况下四氯化碳为液态；
    C、NO和氧气混合后发生反应，但反应过程中原子个数不变；
    D、铁离子在溶液中发生水解．

    解答 解：A、3.2g臭氧的物质的量为n=$\frac{3.2g}{48g/mol}$=$\frac{2}{30}$mol，而臭氧中含18个电子，故$\frac{2}{30}$mol臭氧中含有的电子个数为$\frac{2}{30}×18{N}_{A}$=1.6NA个，故A错误；
    B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；
    C、标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后发生反应，但反应过程中原子个数不变，由于标准状况下，11.2 L NO与11.2 L O2的物质的量均为0.5mol，且均为双原子分子，故0.5molNO和0.5mol氧气中含有的原子的物质的量共为2mol，个数为2NA个，故C正确；
    D、铁离子在溶液中发生水解，故所得溶液中铁离子小于0.1NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．研究发现，NOx和SO2是雾霾的主要成分．
    （一）NOx主要来源于汽车尾气．
    已知：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+180.50kJ•mol-1
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H=-566.00kJ•mol-1
    （1）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．写出该反应的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H=-746.50 kJ•mol-1．
       （2）T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应
    过程（0-15min）中NO的物质的量随时间变化如图1所示．
    ①T℃时该化学反应的平衡常数K=5（mol/L）-1；平衡时若保持温度不变，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡将向右移动．（填“向左”、“向右”或“不”）

    ②图中a、b分别表示在一定温度下，使用质量相同但表面积不同的催化剂时，达到平衡过程中n（NO）的变化曲线，其中表示催化剂表面积较大的曲线是b．（填“a”或“b”）
    ③15min时，若改变外界反应条件，导致n（NO）发生如图所示的变化，则改变的条件可能是增加CO的物质的量浓度或增大压强．
    （二）SO2主要来源于煤的燃烧．燃煤烟气的脱硫减排是减少大气中含硫化合物污染的关键．
    （3）用纯碱溶液吸收SO2可将其转化为HSO3．该反应的离子方程式是H2O+2SO2+CO32-═2HSO3-+CO2↑．
    （4）图2电解装置可将雾霾中的NO、SO2分别转化为NH4+和SO42-．
    ①写出物质A的化学式H2SO4，阳极的电极反应式是SO2+2H2O-2 e-═SO42-+4H+．
    ②该电解反应的化学方程式为5SO2+2NO+8H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$（NH4）2SO4+4H2SO4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分CO、CO2和H2）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
    （1））CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
    （2）CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
    （3）CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
    回答下列问题：
    （1）已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
    化学键H-HC-OC═OH-OC-H
    E/（kJ•mol-1）4363431076465413
    由此计算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，则△H3=+41kJ•mol-1．
    （2）反应①的化学平衡常数K表达式为K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4 L H2和Cl2的混合气体中含有的分子数为2NA
    B．在标准状况下，1 mol H2O的体积可能是22.4 L
    C．当温度高于0℃时，一定量任何气体的体积都大于22.4 L
    D．标况下，某气体的体积为22.4 L，则该气体的物质的量为1 mol，所含的分子数目约为：6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    13．如图为分离提纯物质的实验装置图，按要求回答下列问题：

    ①蒸发皿；②蒸馏烧瓶；③冷凝管；④分液漏斗；
    （2）分别写出玻璃棒在实验中的作用
    A操作引流作用；
    B操作搅拌作用．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．（1）相同物质的量的O2和O3的质量比2：3，分子个数比为1：1，所含氧原子的个数比为2：3．
    （2）在200mL 2mol/L MgCl2溶液中，溶质的质量为38g．此溶液中Mg2+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为4mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
    （1）将煤转化为清洁气体燃料．已知：
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-484.0kJ•mol-1；
    2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-220.0kJ•mol-1；
    写出焦炭与水蒸气反应制H2和CO的热化学方程式C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2 （g）△H=+132.0kJ/mol．
    （2）已知一定温度和压强下，由H2和CO反应合成优质燃料甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ•mol-1
    ①在相同条件下要想得到182kJ热量，加入各物质的物质的量可能是D
    A．2mol CO和4mol H2             B．2mol CO、4mol H2 和1mol CH3OH（g）
    C．4mol CO和4mol H2             D．4mol CO和6mol H2
    ②将1mol CO和2mol H2充入一密闭容器中，保持恒温恒压时进行反应，达到平衡时，测得CO的转化率为20%．若在相同条件下，起始时在该容器中充入1mol CH3OH（g），反应达到平衡时的热量变化是吸收（填“吸收”或“放出”）72.8kJ热量．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论
    B．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法
    C．在研究原子结构的过程中建立起的各种模型属于思维模型
    D．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．（1）按系统命名法命名：
    ①2，2-二甲基丙烷，写出它和氯气发生一取代反应的方程式+Cl2$\stackrel{光照}{→}$+HCl
    ②3，3，5，5-四甲基庚烷；它的一氯代物具有不同沸点的产物有4种
    （2）写出下列各有机物的结构简式：
    ①2，3-二甲基-4-乙基已烷：CH3CH（CH3）CH（CH3）CH（C2H5）；
    ②支链只有一个乙基且相对分子质量最小的烷烃：；
    （3）羟基的电子式．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案