Question

一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”。如2Fe³⁺ ＋ Cu ==2Fe²⁺＋Cu²⁺，可拆写为氧化反应式：Cu－2e^－ ==Cu²⁺，还原反应式：2Fe³⁺ ＋ 2e^－ == 2Fe²⁺。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，回答下列问题：                                   

  （1）将反应Zn ＋ 2H⁺ == Zn²⁺ ＋ H₂↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：     。

  （2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：

若电极a为Zn ，电极b可选择材料：    （只填一种）；

电解质溶液甲是    ；电极b处的电极反应式：    。

（3）由反应2H₂ + O₂  2H₂O ，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：

负极         ，正极      。

（4）以惰性材料为电极，电解100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的PH为1时，电极上析出的铜的质量为             （忽略电解前后溶液体积的变化）。

Answer 1

（12分）

（1）Zn－2e^－=== Zn²⁺（2分）

（2）Cu（合理给1分），ZnSO₄（1分），2H⁺  + 2e- =  H₂↑（2分）.

（3）负极：2H₂ - 4e- = 4H⁺ ，正极：O₂ + 4H⁺ + 4e- = 2H₂O（4分）

（4）0.32g（2分）