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    【题目】下列各组离子中，能在溶液中大量共存的一组是（ ）

    A.K+、NO3-、HCO3-B.Na+、Ba2+、SO42-

    C.Fe2+、Cl-、OH-D.K+、NH4+、OH-

    【答案】A

    【解析】

    A.三种离子相互不反应，可以大量共存，故A正确；

    B. Ba2+和SO42-生成硫酸钡沉淀，故B错误；

    C. Fe2+和OH-生成氢氧化亚铁沉淀，故C错误；

    D. NH4+和OH-生成弱电解质一水合氨，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为CaC2，杂质为CaS 等)与水反应生产乙炔气。

    (1)工业上合成CaC2主要采用氧热法。

    已知：CaO(s)+3C(s)=CaC2(s)+CO(g) △H=+464.1kJ·mol-1

    C(s)+l／2 O2(g)=CO(g) △H=-110.5kJ．mol-1

    若不考虑热量耗散，物料转化率均为100％，最终炉中出来的气体只有CO，为维持热平衡，每生产l molCaC2，转移电子的物质的量为_______。

    (2)已知2000℃时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应

    CaO(s)+C(s)＝Ca(g)+CO(g) K1 △H1=a KJ·mol-1

    Ca(g)+2C(s)＝CaC2(s) K2 △H2=b KJ·mol-1

    2CaO(s)+CaC2(s)＝3Ca(g)+2CO(g) K3 △H3=c KJ·mol-1

    则K1=_______ (用含K2、K3的代数式表示)；c=_____(用含a、b的代数式表示)。

    (3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的H2S气体制取H2，既廉价又环保。

    利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2L的恒容密闭容器中，H2S起始物质的量为2mol，达到平衡后H2S的转化率随温度和压强变化如图所示。据图计算T1℃时平衡体系中H2的体积分数_____。由图知压强P1__P2(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 ______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验能成功的是

    A. 利用酒精萃取溴水中的溴单质

    B. 苯和浓溴水反应制取溴苯

    C. 加入氢氧化钠溶液以除去乙酸乙酯中的乙酸

    D. 用灼烧的方法鉴别棉花和羊毛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列食品添加剂中，常用作防腐剂的是（ ）

    A.碘酸钾B.碳酸氢钠C.食盐D.磷酸氢钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烷在光照的条件下与氯气混合，最多可以生成的物质有 (　　)。

    A．6种 B．7种 C．9种 D．10种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】列物质灼烧时，火焰呈黄色的是（ ）

    A. NaCl B. K2SO4 C. CaCl2 D. CuSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【山东省日照市2017届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试题】

    以含铅废料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)和稀H2SO4为原料制备高纯Pb、PbO等，实现铅的再生利用。其主要流程如下：

    (1)“酸溶”时，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反应生成PbSO4，生成1mol PbSO4，转移电子的物质的量是________mol。Fe2+催化过程可表示为：

    ①2Fe2++PbO2+4H++SO42-=2Fe3++PbSO4+2H2O

    ②______________________。(用离子方程式表示反应②)

    (2)写出脱硫过程发生主要反应的化学方程式：_______________________________。

    (3)已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)==NaHPbO2(aq)，其溶解度曲线如右图所示。

    ②粗品PbO中所含杂质不溶于NaOH溶液。结合上述信息，完成由粗品PbO得到高纯PbO的操作：将粗品PbO溶解在一定量______(填“35％”或“10％”)的NaOH溶液中，加热至110℃，充分溶解后，_________(填“趁热过滤”或“蒸发浓缩”)，将滤液冷却结晶，过滤、洗涤并干燥得到高纯PbO固体。

    (4)将PbO粗品溶解在HC1和NaC1的混合溶液中，得到含Na2PbC14的电解液，电解Na2PbC14溶液，生成Pb，如右图所示。

    ①阴极的电极反应式是__________________________。

    ②电解一段时间后，Na2PbC14浓度极大下降，为了恢复其浓度且实现物质的循环利用，阴极区采取的方法是________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“水能载舟，亦能覆舟。”这句名言用于药物和患者也很贴切，你如何理解？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

    存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    密度/gcm﹣3

    溶解性

    苯

    5.5

    80

    0.88

    微溶于水

    硝基苯

    5.7

    210.9

    1.205

    难溶于水

    间二硝基苯

    89

    301

    1.57

    微溶于水

    浓硝酸

    83

    1.4

    易溶于水

    浓硫酸

    338

    1.84

    易溶于水

    实验步骤如下：
    取100mL烧杯，用20mL浓硫酸与18mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把17.73mL（15.6g）苯加入A中．向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60℃下发生反应，直至反应结束．
    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤．分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2 ， 进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝酸基苯18.45g．回答下列问题：

    （1）装置B的名称是 ， 装置C的作用是；
    （2）配制混合液时，（填“能”或“不能”）将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：；
    （3）为了使反应在50～60℃下进行，常用的方法是；
    （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是；
    （5）本实验所得到的硝基苯产率是（保留两位有效数字）．

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