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    化学与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是( )

    A．“低碳经济”是指减少对化石燃料的依赖，达到低污染、低排放的模式

    B．“低碳生活”倡导生活中耗用能量尽量减少，从而减少CO2的排放

    C．所有垃圾都可以采用露天焚烧或深埋的方法处理

    D．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．向实验室做完铝热反应（Al和氧化铁）后的混合物中，加入足量稀硫酸将其溶解，室温下向所得溶液中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的离子组正确的是（　　）
    A．通入过量Cl2：Cl-、Fe2+、SO42-、Al3+
    B．加入过量NaOH溶液：Na+、AlO2-、SO42-、OH-
    C．加入过量氨水：Na+、NH4+、SO42-、AlO2-
    D．加入过量铜粉：NO3-、Fe3+、SO42-、Al3+

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    实验室要配制0.5 mol／L硫酸溶液500 mL，需要用10 mol／L的硫酸溶液的体积是（ ）

    A．25 B．25 L C．25 mL D. 50 mL

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) △H＞0一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：

    时间/s[K]

    0

    500

    1000

    1500

    c(N2O5)/mol/L

    0.50

    0.35

    0.25

    0.25

    下列说法中错误的是

    A．500 s时O2的浓度为0.075 mol/L

    B．平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小

    C．平衡后，要使平衡常数增大，改变的条件是升高温度

    D．1000 s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.25 mol/L＜c(N2O5)＜0.50 mol/L

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于热化学反应的描述中正确的是

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为2×（－57.3）kJ/mol

    B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

    C．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则表示CO燃烧热的热化学方程式为CO(g)＋1/2O2(g)=CO2 (g)；△H＝－283.0 kJ/mol

    D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    1mol/L NaCl溶液表示

    A．溶液里含有1mol NaCl B．1mol NaCl溶解于1L水中

    C．58.5g NaCl溶于941.5g水中 D．1L水溶液中含有NaCl 58.5g

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高一上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验方案设计中，可行的是

    A. 加稀盐酸后过滤，除出去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

    B. 用萃取的方法分离汽油和煤油

    C. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体的混合物

    D. 将O2和H2的混合物通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年四川省高二上教学质检化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表达方式错误的是

    A. D2O分子中氧原子为sp3杂化

    B. Cr原子价电子排布式：3d54s1

    C. 硫离子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p6

    D. S原子的电子排布图:

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．研究氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子的相互作用时，设计如下反应：
    I． 2NO2（g）+NaCl（g）?NaNO3（g）+ClNO（g）△H＜0，化学平衡常数为k1，
    II.2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）△H＜0化学平衡常数为k2
    请回答下列问题：
    （1）4NO2（g）+2NaCl（g）?2NaNO3（g）+2NO（g）+Cl2（g）的反应热△H=2△H1-△H2 （用△H1、△H2表示），化学平衡常数K=K=$\frac{{{k}_{1}}^{2}}{{k}_{2}}$（用k1、k2表示）
    （2）若反应I在绝热密闭容器中进行，实验测得NO2（g）的转化率（NO2%）随时间变化如图所示，t3-t1时刻NO2（g）的转化率（NO2%）降低的原因是因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，随着反应的进行，体系的温度会升高，故再次达平衡时的转化率会降低．
    （3）若反应II在恒温、恒容条件下进行，下列能判断该反应一定达到平衡状态的是AD
    A．容器内压强不再变化
    B．n（ClNO）=n（NO）
    C．混合气体密度不变
    D．V正（NO）=V逆（ClNO）
    （4）在一定温度和压强下，反应II达到平衡，当NO哈CL2的比例不同时，对Cl2的比例不同时，对Cl2的转化率及平衡混合物中ClNO的体积分数都有影响．设NO和Cl2起始物质的量之比为x，平衡时Cl2的转化率为a，平衡混合物中ClNO的体积分数为y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．（用a和x的代数式表示y）
    （5）实验室用NaOH溶液吸收NO2，反应为：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O．含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3）、c（NO2）和c（CH3COOH）由大到小的顺序为c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CH3COO-）．（已知HNO2的电离常数Ka=7.1×10-4mol•L1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L1）．常温下，向溶液B中加水稀释过程中，下列比值变化大的是abc．
    a．$\frac{c（H）}{cOH}$        b．$\frac{c（OH）}{c（C{H}_{3}COO）}$  c．$\frac{c（Na）}{c（C{H}_{3}OO）}$    d．$\frac{c（C{H}_{3}OO）•c（H）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

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