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    下列各组物质的比较，不正确的是（      ）
    A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
    B．热稳定性：HCl＞HBr＞HI
    C．原子序数：Cl＞S＞P
    D．原子半径：F＞O＞N
    D

    试题分析：金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，A正确；非金属性越强，氢化物的稳定性越强，B正确；根据元素在周期表中的位置可知，选项C正确；同周期自左向右，原子半径逐渐减小，D不正确，原子半径应该是N＞O＞F，答案选D。
    点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    简单原子的原子结构可用下图表示方法形象表示：
    其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（   ）
    A．①②③互为同位素B．①②③是同种元素的三种同位素
    C．①②③是三种化学性质不同的微粒D．①②③具有相同的质量数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
    主族
    周期
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		⑤
    		⑦
    		⑧
    		 
    		 
    3
    		①
    		③
    		④
    		⑥
    		 
    		⑨
    		⑩
    		 
    4
    		②
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    		 
    (1)写出⑦单质分子的化学式       ；画出负2价的 ⑨离子结构示意图          ；
    写出⑩单质与水反应的离子方程式：                              。
    (2) ①～⑩元素中最高价氧化物的水化物碱性最强的是________(填化学式)。
    ①、③、④简单阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为_________(用离子符号表示)。
    (3)写出①、⑧元素按1：1的原子比例组成的化合物与⑤的最高价氧化物反应的化学方程式：                                                    。
    (4) X元素①～⑩元素中的其一种，其氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
    则 ：X的元素符号是     ，它位于元素周期表的位置            。
    X的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式                                 。
    （5）①与③化学性质较活泼的是_____，（元素符号）设计实验证明：________________________________________________________________________________________________________(简述实验操作步骤及现象)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质结构、性质的比较顺序正确的是：
    A．金属性：Mg＞Al＞Na＞Ca
    B．非金属性：F＞O＞S＞P
    C．碱性：KOH＞NaOH＞Al(OH)3＞Ca(OH)2
    D．氢化物稳定性： HF＞HCl＞H2S＞SiH4＞PH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    居室装修用石材的放射性常用作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是（     ）
    A．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA
    B．RaSO4难溶于水和强酸
    C．RaCO3不能与盐酸反应
    D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有A、B、C、D、E五种元素，它们均为短周期元素。已知A是非金属性最强的元素，且E与A同族；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有三种同位素，Cl、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的1/2和1/3；D的气态氢化物溶于水后显碱性。
    (1)写出B元素的离子结构示意图       ；C2粒子的符号：     ；
    (2)B、E两种元素形成化合物的电子式：       
    (3)A、E两种元素形成的氢化物沸点较高的是：      （用化学式表示），
    其原因是              。
    (4)写出D的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物反应的离子方程式
                                           
    (5)写出D的氢化物（过量）与E的单质发生氧化还原反应生成一种单质和一种盐的化学方程式                                  。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是                              
    A．41B．84C．125　D．209

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
    ①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有                ；
    ②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有               ；
    ③上述粒子中电子数大于质子数的有               。
    （2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。
    (3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
    ①x的数值为      ；
    ②A的平均反应速率为            ；
    ③5min时B的转化率为        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．化学反应的实质是旧键的断裂，新键的形成
    B．石墨转化为金刚石的反应是吸热反应，说明金刚石比石墨稳定
    C．原电池反应的实质是自发进行的氧化还原反应
    D．元素周期律的实质是元素原子核外电子排布呈周期性变化

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