Question

1．N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中正确的是（　　）
①常温下，0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A
②lmol羟基（一OH）与17gNH₃所含电子数分别为9N_A和10N_A
③将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒0.01N_A
④在反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O中，每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A
⑤电解精炼铜时，当电路中转移N_A个电子，阳极溶解32g铜．

• A． ①④
• B． ②④
• C． ②⑤
• D． ③④

Answer 1

分析 ①Cl₂与NaOH溶液的反应为歧化反应；
②羟基（一OH）不带电荷，求出17gNH₃的物质的量，然后根据氨气为10电子微粒来分析；
③一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
④反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O转移5mol电子；
⑤电解精炼铜时，阳极放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属．

解答 解：①Cl₂与NaOH溶液的反应为歧化反应，故0.1mol氯气转移0.1mol电子即0.1N_A个，故错误；
②羟基（一OH）不带电荷，故1mol羟基含9mol电子即9N_A个；17gNH₃的物质的量为1mol，而氨气为10电子微粒，故1mol氨气中含10mol电子即10N_A个，故正确；
③一个Fe（OH）₃胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故将100mL 0.1mol•L^-1FeCl₃溶液滴入沸水中可制得Fe（OH）₃胶粒小于0.01N_A个，故错误；
④反应KIO₃+6HI═KI+3I₂+3H₂O转移5mol电子，生成3mol碘，故每生成3mol I₂转移的电子数为5N_A，故正确；
⑤电解精炼铜时，阳极放电的不止是铜，还有比铜活泼的金属，故电路中转移N_A个电子，阳极溶解小于32g铜，故错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．