Question

在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（ ）
A．容器内气体密度不随时间变化
B．v（X）：v（Y）=1：2
C．容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化
D．单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

Answer 1

【答案】分析：可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆反应速率之比等于系数之比（不同物质），平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，由此衍生的一些物理量不变，以此分析解答．
解答：解：A、容器内气体密度=，反应混合物都为气体，根据质量守恒，混合气体的总质量不变，体积为定值，密度自始至终不变，不能说明到达平衡状态，故A错误；
B、自反应开始v（X）为v（Y）的倍，所以v（X）：v（Y）=l：2，不能说明达平衡，故B错误；
C、容器内X、Y、Z的浓度不随时间变化，说明反应达到平衡，故C正确；
D、单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ，说明反应v_正（X）=2v_正（Y），不能说明达平衡，故D错误；
故选：C．
点评：在利用速率判断平衡时，必须有v_正和v_逆，同种物质相等，不同物质等于系数之比．