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    10．为对比Na2CO3与NaHCO3的性质，实验小组的同学们在甲、乙两支试管中分别加入足量稀盐酸，将两个分别装有Na2CO3或NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管口．将气球内的Na2CO3或NaHCO3倒入试管中（如图）．
    （1）该对比实验要求控制的条件是稀盐酸的浓度相等、两种粉末的质量相等、将粉末同时倒入试管等；
    （2）该实验看到的现象是两试管内产生大量气泡、气球胀大，且乙的气球大于甲，乙试管中发生反应的化学方程式是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）泡沫灭火器是利用碳酸盐在酸性条件下反应生成CO2．由上述现象分析，如果选用Na2CO3或NaHCO3中的一种作为泡沫灭火器中的一种反应物，应选NaHCO3，理由是等质量NaHCO3的比Na2CO3反应速率快，生成的气体多．

    分析 比较NaHCO3和Na2CO3的性质，应在相同的条件下，NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，且相同质量时，生成的气体更多，气球体积更大，aHCO3可与硫酸铝发生互促水解反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．

    解答 解：（1）比较NaHCO3和Na2CO3的性质，应在相同的条件下，即稀盐酸的浓度相等，两种粉末的质量相等，将粉末同时倒入试管，
    故答案为：稀盐酸的浓度相等、两种粉末的质量相等、将粉末同时倒入试管；
    （2）NaHCO3和Na2CO3都能与盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，加NaHCO3的试管反应更剧烈，且相同质量时，生成的气体更多，气球体积更大，乙发生的方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，
    故答案为：两试管内产生大量气泡；气球胀大，且乙的气球大于甲； NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；
    （3）HCO3-和Al3+均可发生水解，且相互促进，产生气体CO2和沉淀Al（OH）3，而碳酸钠与硫酸铝反应首先生成碳酸氢钠，生成的二氧化碳较少，
    故答案为：NaHCO3；等质量NaHCO3的比Na2CO3反应速率快，生成的气体多．

    点评 本题以探究碳酸氢钠、碳酸钠性质为载体考查物质之间反应，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．在下面的装置中，A是Cl2发生装置，C、D为气体的净化装置，E是硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的广口瓶，烧杯G为尾气吸收装置．试回答：
    （1）C中装有的药品饱和食盐水，其作用为除去Cl2中的HCl，D中装有的药品浓H2SO4，其作用是干燥Cl2G中装有的药品为NaOH溶液
    （2）如何检验气体发生装置的气密性向C中加水至没过长导管，关闭分液漏斗活塞，微热烧瓶，导管口处有气泡，停止加热，导管会有一段水柱，则气密性良好
    （3）E中的现象为棕色烟；生成的物质是FeCl3．
    （4）写出A、G中发生反应的离子方程式和E中反应的化学方程式
    A：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；G：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；E：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．下图是一个化学过程的示意图．

    （1）图中甲池是原电池 装置．
    （2）写出通入CH3OH电极的电极反应式是CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
    （3）当乙池中B（Ag）极的质量增加10.8g时，甲池中理论上消耗O2560mL（标准状况下）；此时丙池某电极析出某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD（填序号）
    A．MgSO4B．CuSO4C．NaCLD．AgNO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂，实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气．（提示：2NaCl+H2SO4（浓）═Na2SO4+2HCl↑）

    （1）请从下列试剂中选择：Ⅰ中所盛试剂为C，Ⅱ中所盛试剂为B． （选填字母）
    A．氢氧化钠溶液      B．饱和食盐水      C．浓硫酸      D．硝酸银溶液
    （2）请按气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：H→B→A→C→D→F；
    你选择的最后一个装置的理由是防止倒吸，连接好实验装置后的下一步操作是检验装置气密性．
    （3）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式2Cl2 +2Ca（OH）2 =CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O，若标况下，33.6L Cl2参加反应，则转移电子1.5mol．
    （4）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质．
    ①提出合理假设．
    假设1：该漂白粉未变质，只含Ca（ClO）2；
    假设2：该漂白粉全部变质，只含CaCO3；
    假设3：该漂白粉部分变质，则含有CaCO3和Ca（ClO）2．
    ②设计实验方案，进行实验，并写出实验步骤、预期现象与结论．
    限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、品红溶液、1mol/L盐酸、新制澄清石灰水．（提示：不必检验Ca2+和Cl-）
    实验步骤预期现象和结论
    ①取少量上述漂白粉于试管中，加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入澄清石灰水中．
    （1）若澄清石灰水未见浑浊，则假设1成立；
    （2）若澄清石灰水变浑浊，则假设2或3成立．
    ②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡（或另外取样操作）结合实验①中的（2），
    （1）若品红褪色，则假设3成立；
    （2）若品红不褪色，则假设2成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，电极A为负极，Na+由B向A移动
    B．放电时，负极反应式为2Na-xe-═2Na+
    C．充电时，电极B的反应式为S2--2e-═xS
    D．充电时，电极B接电源的负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．酒石酸托特罗定主要用于由膀胱过动症引起的尿频、尿急和急迫性尿失禁等症状．工业合成该药物的中间体（F）的路线如图：

    已知：
    回答下列问题：
    （1）D分子中的含氧官能团名称为羧基、醚键；B→C包含两步反应，反应类型分别为取代反应、加成反应．
    （2）A的结构简式为．
    （3）写出苯甲醛与银氨溶液反应的化学方程式．
    （4）B的一种同分异构体满足下列条件：
    ①能使溴的CCl4溶液褪色；
    ②能与FeCl3溶液发生显色反应；
    ③分子中有4种不同化学环境的氢．
    写出该同分异构体的结构简式等．（任写一种）
    （5）已知呋喃丙胺（）是一种高效麻醉剂，写出以、CH3CHO、NH（CH3）2为原料制备呋喃丙胺的合成路线流程图（无机试剂自选）．合成路线流程图如下：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．化学概念在逻辑上存在如图所示关系． 对下列概念的说法正确的是（　　）
    A．氧化反应与化合反应属于并列关系B．单质与化合物属于交叉关系
    C．化合物与氧化物属于包含关系D．纯净物与混合物属于包含关系

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．某强碱性溶液中含有的离子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、CO32-、SiO32-、Cl-中的某几种，进行如下实验：
    ①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；
    ②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
    试回答下列问题：
    （1）原溶液中肯定存在的是AlO2-、CO32、K+、OH-，肯定不存在的是NH4+、A13+、SiO32-．
    （2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有Cl-，（需要说明理由 ）
    n（HCl）=0.005L×0.2mol/L=0.001mol，而n（AgCl）=$\frac{0.187g}{143.5g/mol}$=0.0013mol，则一定含有氯离子．
    （3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓，Ag++Cl-═AgCl↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列物质不能通过化合反应制得的是（　　）
    A．FeCl2B．Mg3N2C．Fe（OH）3D．BaSO4

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