一定条件下.通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO4 MgO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH＞0 该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后.若仅改变图中横坐标x的值.重新达到平衡后.纵坐标y随x变化趋势合理的是 ( ). 选项 x y A 温度容器内混合气体的密度 B CO的物质的量 CO2与CO的物质的量之比 C SO2的浓度平衡常数K D MgSO4� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO₄(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO₂(g)＋SO₂(g)　ΔH＞0

该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变图中横坐标x的值，重新达到平衡后，纵坐标y随x变化趋势合理的是 (　　)。

选项	x	y
A	温度	容器内混合气体的密度
B	CO的物质的量	CO₂与CO的物质的量之比
C	SO₂的浓度	平衡常数K
D	MgSO₄的质量(忽略体积)	CO的转化率

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列离子或分子在溶液中能大量共存是

A．K^＋、CH₃COOH、Br^－、SiO₃²^－ B．K^＋、Na^＋、Cl^－、CO₃²^－

C．Na^＋、Al³^＋、NH₃·H₂O、MnO₄^－ D．H^＋、Fe²^＋、SO₄²^－、NO₃^－

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科目：高中化学 来源： 题型：

将1 mol SO₂和1 mol O₂通入容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡时SO₃的物质的量为0.3 mol 。此时若移走0.5 mol SO₂和0.5 mol O₂，则反应达到新平衡时SO₃的物质的量(　　)。

A．为0.3 mol B．为0.15 mol

C．小于0.15 mol D．大于0.15 mol且小于0.3 mol

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科目：高中化学 来源： 题型：

煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。

已知：CO(g)＋H₂O(g) H₂(g)＋CO₂(g)的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	400	500	830	1000
平衡常数K	10	9	1	0.6

　试回答下列问题：

(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。

(2)上述正向反应是________反应(填“放热”或“吸热”)。

(3)某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向________反应方向移动(填“正”或“逆”)，正反应速率________(填“增大”“减小”或“不变”)，容器内混合气体的压强________(填“增大”“减小”或“不变”)。

(4)在830 ℃发生上述反应，按下表中的物质的量投入恒容反应器，其中在向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D)。

	A	B	C	D
n(CO₂)	3	1	0	1
n(H₂)	2	1	0	1
n(CO)	1	2	3	0.5
n(H₂O)	5	2	3	2

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科目：高中化学 来源： 题型：

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N₂O₄，发生反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H 0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N₂O₄)为 mol·L^-1·s^-1；反应的平衡常数K₁为。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N₂O₄)以0.0020 mol·L^-1·s^-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

a：T 100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是。

b：列式计算温度T时反应的平衡常数K₂ 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是。

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：

SO₂(g)＋2CO(g)2CO₂(g)＋S(l)　ΔH＜0

若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　)

A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变

B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快

C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO₂的转化率

D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变

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科目：高中化学 来源： 题型：

一定条件下，向容积为2 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)，5 min后反应达到平衡时c(CH₃OH)为0.2 mol·L^－1。CO₂(g)的平衡物质的量浓度c(CO₂)与温度关系如图所示。下列说法错误的是 (　　)。