Question

18℃时，H₂A（酸）：K₁=4.3×10^-7，K₂=2.1×10^-12．H₂B（酸）：K₁=1.0×10^-7，K₂=6.3×10^-13，在浓度相同的两种溶液中，用“＞”、“＜”或“=”填空．
（1）H⁺的浓度：H₂A

 

H₂B；
（2）酸根离子的浓度：c（A^2-）

 

c（B^2-）；
（3）酸分子的浓度：c（H₂A）

 

c（H₂B）；
（4）溶液的导电能力：H₂A

 

H₂B．

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H⁺）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主；
（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大；
（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，则溶液中酸分子浓度越小；
（4）溶液导电能力与离子浓度成正比．

解答： 解：（1）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H⁺）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H₂A（酸）的K₁大于H₂B（酸），所以H₂A电离程度大，溶液中c（H⁺）大，故答案为：＞；
（2）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大其电离程度越大，H₂A（酸）的K₂大于H₂B（酸），所以酸根离子的浓度：c（A^2-）＞c（B^2-），故答案为：＞；
（3）相同温度、相同浓度下，电离平衡常数越大，其电离程度越大，H₂A（酸）的K₁大于H₂B（酸），所以H₂A电离程度大，酸分子的浓度：c（H₂A）＜c（H₂B），故答案为：＜；
（4）相同温度、相同浓度的不同二元酸溶液中，c（H⁺）与电离平衡常数成正比，多元弱酸的电离以第一步为主，H₂A（酸）的K₁大于H₂B（酸），所以H₂A电离程度大，溶液中离子浓度H₂A＞H₂B，溶液的导电能力：H₂A＞H₂B，故答案为：＞．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确电离平衡常数与电离程度关系是解本题关键，注意溶液导电能力与离子浓度成正比，与电解质强弱无关，为易错点．