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    【题目】下列离子方程式书写正确的是 ( )

    A.漂白粉溶液中通入过量的CO2：Ca2+ +2ClO－ + CO2 +H2O = CaCO3↓+2HClO

    B.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2：MnO2 + 4HCl(浓)Mn2+ +2Cl－ + Cl2↑ + 2H2O

    C.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O

    D.钠和冷水反应：Na + 2H2O = Na+ + H2↑+ 2OH－

    【答案】C

    【解析】

    A. 向漂白粉溶液中通入过量的CO2，离子方程式为：ClO－ + CO2 +H2O = HCO3－+ HClO，故A错误；

    B. 实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2，离子方程式：MnO2 + 4H+ + 2Cl－ Mn2+ + Cl2↑ + 2H2O，故B错误；

    C. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－ + Ba2+ + OH－= BaCO3↓+ H2O，故C正确；

    D. 钠和冷水反应，离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + H2↑+ 2OH－，故D错误。

    综上所述，答案为C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】中国传统文化对人类文明贡献巨大，史书记载中也蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是

    A.《本草经集注》中写到“如握雪不冰。以火烧之，紫青烟起，仍成灰，乃真硝石也”。“硝石”指的是KNO3

    B.我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅．虚弱者忌之。宜外用，勿服。”这里的“鼻冲水”是指氨水

    C.《神农本草经》说：“水银，镕化(加热)还复为丹。”黄帝九鼎神丹经中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的。这里的“丹”是指汞的硫化物

    D.《后汉书郡国志》中记载：“石出泉水……其水有肥，燃之极明，不可食，县人谓之石漆。”《酉阳杂俎》一书：“高奴县石脂水，水腻，浮上如漆，采以膏车及燃灯极明。”这里的“石漆”、“石脂水”是指石油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2mol金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不正确的（ 　）

    A.△H2+△H3+△H4+△H5+△H6+△H7=△H1

    B.△H4的值数值上和Cl-Cl共价键的键能相等

    C.△H5＜0，在相同条件下，2Br（g）的△H5′＜△H5

    D.△H7＜0，且该过程形成离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图A、B、C、D、E、F等几种常见有机物之间的转化关系图，其中A是面粉的主要成分；C和E反应能生成F，F具有香味。

    在有机物中，凡是具有—CHO结构的物质，具有如下性质：

    (1)与新制氢氧化铜悬浊液反应，产生砖红色沉淀；

    (2)在催化剂作用下， —CHO被氧气氧化为—COOH，即。

    根据以上信息及各物质的转化关系完成下列各题。

    (1)B的化学式为_________，C的结构简式为__________。

    (2)其中能与新制氢氧化铜悬浊液反应产生砖红色沉淀的物质有_________(填名称)。

    (3)C→D的化学方程式为______________。

    (4)C + E→ F的化学方程式为 ______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中发生反应N2+3H22NH3(正反应是放热反应)。下列关于该反应的说法正确的是

    A. 降低温度可以加快反应速率

    B. 达到化学反应限度时，生成2mol NH3

    C. 向容器中再加入N2可以加快反应速率

    D. 1mol N2 和3mol H2的总能量低于2mol NH3的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定稳定下，在容积不变的密闭容器中，进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到平衡状态的是

    ①

    ②

    ③

    ④混合气的密度保持不变

    ⑤混合气体的平均摩尔质量不变

    A.仅④B.仅④⑤

    C.仅①④D.仅③④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组为了探究CH3COOH的电离情况，进行了如下实验。

    （实验一）测定醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度。

    用 0.2000mol/L 的 NaOH 溶液滴定 20.00mL 醋酸溶液，3 次滴定所消耗NaOH溶液的体积如下：

    实验次数

    1

    2

    3

    消耗NaOH 溶液的体积/mL

    20.05

    20.00

    19.95

    (1)量取 20.00 mL 醋酸溶液所用的仪器是_____(填字母)

    a

    b

    c

    d

    (2)以上醋酸溶液中CH3COOH的物质的量浓度为_____

    （实验二）探究浓度对CH3COOH电离程度的影响。

    用 pH 计测定 25℃时不同浓度的醋酸的 pH，结果如下：

    浓度/(mol·L-1)

    0.2000

    0.1000

    0.0100

    pH

    2.83

    2.88

    3.38

    (3)根据表中数据可知CH3COOH是_____电解质(填“强”或“弱”) 得出此结论的依据是_____

    (4)写出CH3COOH的电离方程式_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答或解释下列问题：

    (1)已知：P4(白磷，s) =4P(红磷，s)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a＞0)，则稳定性：白磷_______红磷(填“大于”或“小于”)。

    (2)在常温常压下，1 g 氢气在足量氯气中完全燃烧生成氯化氢气体，放出91.5 kJ 的热量。写出相应的热化学方程式为____________；

    (3)将浓氨水滴入到固体氢氧化钠中，可以快速制备氨气，用平衡移动原理解释原因：____________；

    (4)常温下，用0.1mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1mol/L HCl溶液和20.00 mL0.1 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如图所示：

    ①由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是__________(填“图1”或“图2”)。

    ②a＝________ mL。

    ③D点对应离子浓度由大到小的顺序为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

    图1 图2 图3 图4

    A. 图1表示0.1molMgCl2·6H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化

    B. 图2表示用0.1000 mol·LˉlNaOH溶液滴定25.00 mLCH3COOH的滴定曲线，则c(CH3COOH)＝0.0800 mol·Lˉ1

    C. 图3表示恒温恒容条件下，2NO2(g)N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    D. 图4表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则常温下，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

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