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           几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

    元素代号

    X

    Y

    Z

    M

    R

    原子半径/nm

    0.186

    0.102

    0.075

    0.074

    0.143

    主要化合价

    ＋1

    ＋6 －2

    ＋5 －3

    －2

    ＋3

    已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是          (　　)

    A．离子半径大小：Y2－＞M2－＞R3＋

    B．Z与M组成的化合物是形成酸雨的原因之一

    C．将YM2通入BaCl2溶液中有大量白色沉淀产生

    D．X、Y、R的最高价氧化物的水化物两两之间能发生反应


    答案　C

    解析　根据元素的主要化合价和元素原子半径的大小关系，可以推断X为Na，Y为S，Z为N，M为O，R为Al。离子半径S2－＞O2－＞Al3＋；NO2是形成酸雨的原因之一；NaOH、H2SO4、Al(OH)3能两两之间发生反应，SO2和BaCl2溶液不反应。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

        A．pH=1的NaHSO4溶液：c(H+)=c(SO42-)十c(OH-)

        B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag+)>c(C1-)=c(I-)

        C．CO2的水溶液：c(H+)>c(HCO3-)=2c(CO32-)

        D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：

             3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(H2C2O4)]

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           (1)甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期)，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数可能是________________。

    (2)若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素，原子序数分别为m和n，则m和n的关系为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是                                  (　　)

    A．原子半径Z＜M

    B．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

    C．X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

    D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是                          (　　)

    A.

    2

    10

    11

    18

    19

    B.

    2

    3

    4

    11

    19

    C.

    6

    11

    12

    13

    24

    D.

    6

    7

    14

    31

    32

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    据元素周期表及周期律的知识回答下列问题：

    (1)请在下图所示元素周期表中用实线画出前36号元素所在的范围的边界。

    (2)下列比较元素性质的递变规律正确的是______________________________________ (填字母序号)。

    a．离子半径：Na＋＞Mg2＋＞S2－＞Cl－

    b．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4

    c．氢化物稳定性：H2O＞H2S＞PH3＞SiH4

    d．NH3结合H＋的能力比H2O弱

    (3)元素甲是第3周期ⅦA族元素，甲元素与另两种非金属元素可组成离子化合物A，写出A的电子式__________________。工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，请写出该化学反应的化学方程式__________________________________。

    (4)氮和氧都是较活泼的非金属元素，用一个化学方程式说明两种单质的氧化性强弱______________________。

    (5)在所有元素的气态氢化物中，元素乙的氢化物最稳定，写出元素乙的单质与水反应的化学方程式______________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

    (6)0.1 mol的单质Cl2与100 mL 1.5 mol·L－1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组物质中，互称为同位素的是(    )

      A．氧气和臭氧    B．C和C    C．甲烷和乙烷  D．正丁烷和异丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于淀粉、脂肪、蛋白质的说法错误的是(    )

       A．均是有机化合物                  B．均是生活中常见的高分子化合物

       C．在一定条件下均能发生水解反应    D．均能为生物体的生命活动提供能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系。E是有香味的有机物，F是高分子化合物。

     

    (1)写出A的结构简式____________，空间构型________。

    (2)B、D分子中的官能团名称分别是________、________。

    (3)写出下列反应的化学方程式及反应类型：

    ①__________________________________；反应类型__________________。

    ②__________________________________；反应类型__________________。

    ④_________________   ______________；反应类型__________________。

    ⑤__________________________________；反应类型__________________。

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