Question

11．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

• A． 氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H ⁺+Cl ^-+ClO ^-
• B． Na₂CO₃溶液中CO₃²的水解：CO₃^2-+H₂O═HCO₃^2-+OH ^-
• C． 酸性溶液中KIO₃与KI反应生成I ₂：IO₃^-+I ^-+6H ⁺═I₂+3H₂O
• D． NaHCO₃溶液中加足量Ba（OH）₂溶液：HCO₃^2-+Ba²⁺+OH ^-═BaCO₃↓+H ₂O

Answer 1

分析 A．次氯酸为弱电解质，应写化学式；
B．碳酸钠是弱酸强碱盐，弱离子碳酸根离子是二元弱酸的酸根阴离子，可以分两步水解的到二元弱酸碳酸；
C．方程式左右电荷不守恒；
D．在NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水．

解答 解：A．氯气溶于水发生反应：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，离子反应为：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，故A错误；
B．碳酸钠是多元弱酸强碱盐，分步水解：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，故B错误；
C．酸性溶液中KIO₃与KI反应，KI中I元素的化合价由-1价升高为0，KIO₃中I元素的化合价由+5价降低为0，生成3molI₂，有5molI^-被氧化，离子反应为：IO₃^-+5I^-+6H ⁺═3I₂+3H₂O，故C错误；
D．在NaHCO₃溶液中加入足量的Ba（OH）₂反应生成碳酸钡和氢氧化钠和水，离子方程式：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，题目难度不大．