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4.反应N2+3H2?2NH3,在2L的密闭容器中发生,5min内NH3的质量增加了3.4g,求υ(NH3)、υ(H2)和υ(N2),请写出计算过程.

分析 n(NH3)=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol,则△c(NH3)=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L,根据v=$\frac{△c}{△t}$计算速率,结合速率之比等于化学计量数之比计算其它物质的反应速率,以此解答该题.

解答 解:n(NH3)=$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol,则△c(NH3)=$\frac{0.2mol}{2L}$=0.1mol/L,
v(NH3)=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{0.1mol/L}{5min}$=0.02mol/(L•min),
由υ(NH3):υ(H2):υ(N2)=2:3:1可知υ(H2)=0.03mol/(L•min),υ(N2)=0.01mol/(L•min),
答:υ(NH3)=0.02mol/(L•min),υ(H2)=0.03mol/(L•min),υ(N2)=0.01mol/(L•min).

点评 本题考查化学平衡的计算,为高频考点,侧重考查学生的分析、计算能力,涉及考查化学反应速率,题目难度不大,注意把握反应速率与化学计量数之间的关系.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:解答题

1.有A、B、C、D、E五种短周期主族元素,原序数由A到E逐渐增大.
①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍.
②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同.
③在通常状况下,B的单质是气体,0.1molB的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移.
④C的单质在点燃时与B的单质充分反应,生成淡黄色的固体.
⑤D的气态氢化物有臭鸡蛋气味.请写出:
(1)A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O
(2)C元素在周期表中的位置第三周期第IA族
(3)B单质与C单质在点燃时反应的生成物中所含化学键类型有离子键、非极性键(或共价键)
(4)D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
(5)元素D与元素E相比,非金属性较弱的是S(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是d(填选项序号).
a.常温下D的单质和E的单质状态不同
b.E的氢化物水溶液酸性比D的氢化物水溶液酸性强
c.一定条件下D和E的单质都能与钠反应
d.D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e.D的单质能与E的氢化物反应生成E单质.
(6)C分别与B、E形成的简单化合物中,熔沸点较大的是Na2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

15.用二氧化氯(ClO2)、高铁酸钠(Na2FeO4,摩尔质量为166g/mol)等新型净水剂替代传统的净水剂Cl2对淡水进行消毒是城市饮用水处理新技术.ClO2和Na2FeO4在水处理过程中分别被还原为Cl-和Fe3+

(1)Na2FeO4之所以能净水、杀菌、消毒,原因是具有强氧化性,还原产物Fe3+发生水解生成Fe(OH)3胶体,能吸附悬浮物.
(2)已知二氧化氯是一种黄绿色有刺激性气味的有毒气体,其熔点为-59℃,沸点为11.0℃,易溶于水.工业上用稍潮湿的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃时反应制得.用图所示的装置模拟工业制取及收集ClO2
①A中反应产物有K2CO3、ClO2等,请写出反应方程式2KClO3+H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O.
②A部分还应添加温度控制装置,如水浴加热或酒精灯、温度计,B部分还应补充的装置为冰水浴(或冷水浴),因为ClO2的沸点低,有利于凝聚收集(说明原因).
③该装置按②补充完整后,装置A、B、C中还有一处设计明显不合理的是C(填“A”“B”或“C”),请画出正确的装置图.
④ClO2需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液.为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:准确量取ClO2溶液10ml,稀释成100ml试样;量取V1ml试样加入锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,静置片刻;
步骤3:加入淀粉指示剂,用cmol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2ml.(已知2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
步骤2的目的2ClO2+10I-+8H+=2Cl-+5I2+4H2O(用离子方程式表示).当溶液由蓝色变为无色,且半分钟内不变色时,可以判断此滴定操作达到终点;由以上数据可以计算原ClO2溶液的浓度为$\frac{135c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L(用含字母的代数式表示).

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

12.研究性学习小组进行SO2的制备及性质探究实验.
反应原理:Na2SO3(固)+H2SO4(浓)→Na2SO4+SO2↑+H2O制备SO2气体.反应装置如图所示,试回答:

(1)B中的实验现象是紫色石蕊变红此实验证实了SO2水溶液显酸性.
(2)C中的品红溶液褪色,证明SO2 有漂白性.
(3)D中的实验现象是淡黄色沉淀生成,证明SO2 有氧化 性.
(4)E中的实验现象是溶液变为无色,证明SO2 有还原 性.
(5)F的作用是吸收尾气反应方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.关于沉淀溶解平衡和溶度积常数,下列说法不正确的是(  )
A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关,而与溶液中的离子浓度无关
B.已知时25℃时Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,则该温度下反应Fe(OH)3+3H+?Fe3++3H2O的平衡常数K=4.0×104
C.将饱和Na2SO4溶液加入到饱和石灰水中,有白色沉淀产生,说明Ksp[Ca(OH)2]大于Ksp(CaSO4
D.已知25℃时,Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,在MgCl2溶液中加入氨水调混合液的pH=11,产生沉淀,则此时溶液中的c (Mg2+)=1.8×10-5mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.表中实线是元素周期表的部分边界,其中上边界未用实线标出.
根据信息回答下列问题:
①周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
②Fe元素位于
周期表的d区;Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5,在Fe(CO)5中铁的化合价为0;
已知:原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的粒子互为等电子体,等电子体具有相似的结构特征.与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-(填化学式).③根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为正四面体.B、C、D、E原子相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的化学式为CO2、CCl4(或NCl3)(写2种).

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科目:高中化学 来源: 题型:计算题

3.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数ω(Na2CO3),称取此混合物mg,溶于水中,配成溶液.
I.方案一:沉淀法.利用化学反应把HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取配置好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3-、CO32-完全转化为沉淀,应选用的试剂是Ba(OH)2溶液或Ca(OH)2溶液.
(2)若选用(1)的沉淀剂沉淀后,过滤,洗涤沉淀,判断沉淀是否洗净的方法是取少量最后一次洗涤液,滴加Na2SO4溶液,如无沉淀,则沉淀已洗净,反之则为未完成.
II.方案二:量气法.如图所示,量取配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)装置中导管a的作用是平衡压强、使液体顺利滴下,消除加入稀硫酸引起的气体体积误差.
(2)正确读取气体体积的操作读数前上下移动c,使b、c的液面相平,读数时,视线要和c的凹液面相切.
(3)某同学根据方案二的思路提出方案三:把生成的气体通入足量的生石灰,测定增重的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3),若按此方案,则测得的ω(Na2CO3)偏小(填“偏大”“偏小”或“无影响”).为减小误差,请完善他的方案应先把气体通入浓硫酸后再通入生石灰.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

12.以菱镁矿(主要成分为MgCO3,含少量FeCO3)为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图:

已知:
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Mg2+8.19.4
(1)MgCO3与稀硫酸反应的离子方程式为MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑.
(2)加入H2O2氧化时,反应体系中的反应物和生成物有:FeSO4、H2O2、H2SO4、Fe2(SO43、H2O,该反应中的还原剂是FeSO4(填化学式,下同)、还原产物是H2O.
(3)滤渣2的成分是Fe(OH)3(填化学式).
(4)煅烧过程存在以下反应:
①2MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO2↑+CO2
②MgSO4+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO2↑+CO↑
③MgSO4+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
反应①中若生成40gMgO,转移电子物质的量为2mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.某试样中被分析的组分在试样中的相对含量为0.08%,所运用的分析分析方法为(  )
A.常量组分分析B.微量组分分析C.痕量组分分析D.超痕量组分分析

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