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    可逆反应达到平衡状态时的标志是
    A．混合气体的体积恒定不变
    B．混合气体的颜色不再改变
    C． H2、I2、HI的浓度相等
    D．I2、H2这两种气体在混合气体中的体积分数相等
    B

    试题分析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。颜色的深浅和浓度有关系，所以选项B可以说明。反应前后气体的体积不变，因此气体的总物质的量、体积和压强始终是不变的，A不能说明。平衡时各种物质的浓度不再发生变化，但各种的浓度之间不一定满足某种关系，C、D不能说明，因此答案选B。
    点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确平衡状态的特点，然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    可逆反应A（g）+BC（g）+D，A和C均为无色气体，当反应达到平衡时，下列叙述不正确的是（   ）
    A．增大A的浓度，平衡体系颜色加深，则说明D是有颜色的气体
    B．若升高温度，C的百分含量减少，则说明正反应为放热反应
    C．若增大压强，平衡不移动，则说明B和D一定都是气体
    D．如果B是气体，则增大A的浓度会使B的转化率增大，A的转化率减少

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质的量(n)随时间(t)的变化曲线如图所示：

    回答下列问题：
    (1)该反应的化学方程式为___________________________________________；
    (2)反应开始到2 min，用D的浓度变化表示的化学反应速率为___          _____；
    (3)在2 min时，图象发生改变的原因可能是_______________________(用字母表示)
    A．　升高温度　　　              B．加入稀有气体，增大压强
    C． 减少A的物质的量   D．加入催化剂
    (4)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是               
    A．混合气体的总质量不再变化　　　B．混合气体压强不再变化
    C．v正(B)︰v逆(C)=5︰6         D．消耗1mol A的同时生成1mol D

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某温度时，在一个2L的密闭容器中，H2、N2、NH3三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，回答下列问题：

    （1）图中X曲线代表       （填化学式）；
    （2）从开始至2min，NH3的平均反应速率是      ；
    （3）第4分钟时下列叙述正确的是             ；
    A．该反应已停止
    B．单位时间内氮气的消耗速率等于氢气的生成速率
    C．3v(H2)=2v(NH3)
    D．c(H2) ：c(N2) ：c(NH3) =" 7" ：9 ：2
    （4）若拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2与3mol H2反应完全转化为NH3应_________热量(填“吸收”或“放出”)                kJ。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应N2O4(g) 2NO2(g)；△H＝+57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（   ）
    A．a、c两点的反应速率：a＞c
    B．a、c两点气体的颜色：a浅，c深
    C．b、c两点的转化率：b＞c
    D．由b点到a点，可以用加热的方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）nY（g）；ΔH =QkJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
     
    温度℃
    		1
    		2
    		3
    100
    		1.00
    		0.75
    		0.53
    200
    		1.20
    		0.09
    		0.63
    300
    		1.30
    		1.00
    		0.70
    下列说法正确的是
    A.m＞n                        B. 温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
    C. Q＜0                D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    黄铁矿（主要成分为FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其煅烧产物为SO2和Fe2O3。
    （1）将0.050mol SO2(g)和0.030mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，反应：
    2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040mol·L-1。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率        、      。

    （2）已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有      （填字母序号，多选倒扣分）。
    A．升高温度        B．降低温度
    C．增大压强        D．加入催化剂
    E．移出氧气
    （3）某温度下，上述反应中SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如右图所示。判断：平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    在一容积为2 L的密闭容器中，高温下发生下列反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，其中H2O、CO的物质的量（mol）随时间（min）的变化曲线如右图所示：

    （1）反应处于平衡状态的时间区间是_____________。
    （2）若反应进行到2 min时，改变了温度，使曲线发生如右图所示的变化，则温度为______（选填“升高”或“降低”），逆反应是____________（选填“吸”或“放”）热反应。
    （3）反应至5 min时，若也只改变了某一个条件，使曲线发生如图所示变化，该条件可能是下述中的_________________。
    A．增加了CB．增加了水蒸气C．降低了温度D．增加了压强

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）（4分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：1/3Fe2O3(s)+CO(g)2/3Fe (s)+CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下。则：

    ①该反应的△H_____0(填“>”、“<”或“=”)；
    ②在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过l0 min后达到平衡。求CO的平衡转化率= ________。
    （2）（3分）常温下，HR（酸）溶液pH=3，MOH（碱）的溶液pH=11，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式
    ___________________________________________。
    （3）（3分）25℃时，pH=0的HCl、0.1mol/L的HCl、0.01mol/L的NaOH、pH=14的NaOH四种溶液中由水电离产生的c（H+）之比为                   。
    （4）（3分）已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4，则0.1 mol·L－1 HF溶液中c(H＋)＝              mol·L－1。

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