Question

【题目】根据所学知识填空：

（1）0.3molNH3中所含质子数与______gH2O分子中所含质子数相等。

（2）标准状况下，2.4g某气体的体枳为672mL，则此气体的相对分子质量为__________。

（3）某盐混合溶液中含有离子：Na+、Mg2+、 Cl-、SO42-，测得Na+、Mg2+和C1-的物质的量浓度依次为:0.2mol/L、0.25mol/L、0.4mol/L，测得c(SO42-）=__________。

（4）己知离子反应：RO33-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O,试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：n=___________，R元素在中RO33-的化合价是_____________。

（5）同温同压下，SO2与O2的密度之比为___________，若质量相同，两种气体的体积比为__________。

Answer 1

【答案】

（1）5.4g

（2）80

（3）0.15mol/L

（4）1；+5。

（5）2：1；1：2

【解析】

试题分析：（1）0.3molNH3含有的质子数的物质的量为0.3mol×(7+3）=3mol，而1molH2O含有(2×1+8）mol=10mol质子，则应有0.3molH2O，质量为m(H2O）=0.3mol×18g/mol=5.4g，故答案为：5.4g；

（2）n=0.672L/22.4L/mol=0.03mol，M=m/n=2.4g/0.03mol=80g/mol，则相对分子质量为80，故答案为：80；

（3）根据电荷守恒得c(SO42-）==mol/L=0.15 molL-1，故答案为：0.15 molL-1；

（4）由电荷守恒可知反应RO3n-+6I-+6H+═R-+3I2+3H2O中，n=1，则RO3-中R的化合价为+5价，故答案为：1；+5；

（5）同温同压下，气体的密度之比等于相对分子质量之比，SO2与O2的密度之比为64:32=2:1，同温同压下，气体的体积之比等于物质的量之比，质量相同，两种气体的体积比为：=1:2，故答案为：2：1；1：2。