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下列离子方程式的书写正确的是

A.铁与FeCl3溶液反应:Fe +Fe3+==2 Fe2+

B.小苏打与氢氧化钠溶液混合:HCO3-+ OH-== CO2↑ + H2O

C.金属铝加入到NaOH溶液中: Al+2OH-+H2O====AlO2-+2H2↑

D.钠与水的反应 2Na + 2H2O ===2Na+ + 2OH- + H2↑

D

【解析】

试题分析:A项电荷没有配平,错;小苏打与氢氧化钠溶液反应不能产生CO2,产物错误,B错;C项电荷没有配平,C错;D对。

考点:离子方程式的判断。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源:2014-2015学年上海市崇明县高三上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

C60可用作储存氢气的材料,结构如右图所示。继C60后,科学家又合成了Si60、N60,三种物质结构相似。下列有关说法正确的是

A.C60、Si60、N60都属于原子晶体

B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同

C.由于N-N键能小于N≡N,故N60的稳定性弱于N2

D.由于键长小于键,所以C60熔沸点低于Si60

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年山东省滕州市上学期高三第四次月考理综化学试卷(解析版) 题型:实验题

(16分)

Ⅰ.实验室常见的几种气体发生装置如图A、B、C所示:

(1)实验室可以用B或C装置制取氨气,如果用B装置制取氨气其化学反应方程式为_____________________________ ____。

(2)气体的性质是选择气体收集方法的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_______________(填序号,下同)。

①密度 ②颜色 ③溶解性 ④热稳定性 ⑤与氧气反应

(3)若用A装置与D装置相连制取并收集X气体,则X可以是下列气体中的________。

①CO2 ②NO ③Cl2 ④H2 ⑤HCl

其中在D装置中连接小烧杯的目的是____________________。

Ⅱ.某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为确定其组成,进行如下实验 。

(1)经测定,样品X中钴、氨和氯的物质的量之比为1∶6∶3,钴的化合价为________,制备X的化学方程式为______________________________________;

(2)氨的测定:精确称取w g X,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1 mL cl mol·L-1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2 mL NaOH溶液。

氨的测定装置(已省略加热和夹持装置)

①装置中安全管的作用原理是__________________________________________。

②样品中氨的质量分数表达式为________。

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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

能证明碳酸的酸性比硅酸强的实验事实是

A.CO2溶于水生成碳酸,SiO2不溶于水也不能跟水直接反应生成硅酸

B.在高温条件下,SiO2和Na2CO3能发生反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑

C.SiO2熔点比CO2高

D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中,生成的H2SiO3逐渐聚合而形成硅酸溶胶

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科目:高中化学 来源:2014--2015吉林省高一上学期期末化学试卷(解析版) 题型:选择题

为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体,下列4种方法中不可行的是

A.分别取样配成溶液,滴加CaCl2溶液,观察有无白色沉淀

B.分别取样在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无白色浑浊

C.分别取样配成溶液,滴加Ba(OH)2溶液,观察有无白色沉淀

D.分别配成溶液,用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧,观察火焰的颜色

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷(解析版) 题型:计算题

(6分)把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有白色沉淀生成,在所得的悬浊液中逐滴加入1 mol·L-1HCl溶液,加入HCl溶液的体积V与生成沉淀的质量m的关系如图所示。

试回答:

(1)从0开始到A点沉淀物的化学式为 ;B点沉淀物的化学式为 。

(2)原混合物中的MgCl2的物质的量为 ,AlCl3的物质的量为 ,NaOH的物质的量为 。

(3)HCl溶液在C点的体积数是 mL。

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

将标准状况下a L HCl(g)溶于100g水中,得到的盐酸的密度为b g·cm-3,则该盐酸的物质的量浓度是

A.mol·L-1

B.mol·L-1

C.mol·L-1

D.mol·L-1

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科目:高中化学 来源:2014-2015浙江省高一1月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是

A、在标准状况下,NA个水分子所占的体积约为22.4L

B、5.6g铁与氯气完全反应,失去电子的数目为0.2NA

C、1 mol Cl2发生化学反应,转移的电子数必为2NA

D、在标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol

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科目:高中化学 来源:2014-2015山东省淄博市高二12月月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHH++CH3COO-,下列叙述不正确的是

A、醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释,溶液中c(OH-)减小

C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体,平衡逆向移动

D、常温下,pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH<7

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