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下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA

⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

C。


解析:

甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分,所以一个甲基中的电子数是9,则

1mol甲基(一CH3)所含的电子数应为9NA;铜锌原电池中正极上生成0.1molH2,需得到0.2mol电子,所以电路中通过的电子也是0.2NA; NO与O2在标况下反应生成NO2,根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol,剩余的O2为0.25mol,即气体的总的物质的量为0.75mol,但NO2还有一个平衡:2NO2 N2O4,而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol;O3是氧的单质,所以16gO3中所含只有氧原子,氧原子个数为NA;C10H22分子中 C-H 有22个,C- C  9个共31个共价键;氯气只作氧化剂时,1 mol Cl2发生反应,转移的电子为2mol,但在发生歧化反应时,情况就有所不同了,例如,氯气与水反应时,1 mol Cl2发生反应时,转移的电子为1mol;标准状况下,水呈液态,故22.4L的水并不是1mol。

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2011?德州二模)设阿伏伽德罗常数为NA,下列叙述中完全正确的一组是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中完全正确的一组是(  )
①常温常压下,1mol甲基(-CH3)所含的电子数为10NA
②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA
③在标准状况下,11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75NA
④常温常压下,16g O3所含的原子数为NA
⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31NA
⑥1mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦标准状况下,22.4L水中含分子数为NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中完全正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列叙述中完全正确的一组是

①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA

②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时,若Cu极生成0.2gH2,则电路通过电子0.2NA

③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA

④常温常压下,16 g O3所含的原子数为NA

⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 NA

⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2 NA

⑦标准状况下,22.4 L水中含分子数为NA

A.①②③④⑤     B.②④⑤⑥⑦         C.②④⑤      D.①②⑤

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科目:高中化学 来源:2010届江苏启东中学高三考前辅导训练化学试题 题型:填空题

下列叙述中完全正确的是             
①常温常压下,1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA
②1mol含8个碳原子的某烃分子,最多形成8mol碳碳单键
③在标准状况下,11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NA
④16.9 g 过氧化钡(BaO2)固体中阴、阳离子总数为0.2NA
⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31 N
⑥1 mol Cl2发生反应时,转移的电子数一定是2NA
⑦室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
⑧标准状况下,测得一定量的铜与浓硝酸反应后生成22.4 L的气体,则被还原的硝酸的分子数一定等于NA    
  ⑼精炼铜过程中阳极减轻6.4g时,电路中转移电子数是0.2NA
⑽常温常压下,2.24L四氯化碳中所含氯原子数大于0.4NA
(11)在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中,每生成32 g氧气,则转移4NA个电子

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