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    某化学研究小组,通过网上查找资料发现,Cl2的制取有下列不同方案:

    a方案:加热条件下二氧化锰与浓盐酸反应制得Cl2

    b方案:浓盐酸与氯酸钾固体反应制得Cl2

    c方案:电解饱和食盐水法制得Cl2

    现实验室有供选择的如下几种仪器来制取Cl2

    (1)用上述仪器不能实现的方案为　　　　。不考虑固定装置的仪器,可行但缺仪器的方案是　　　　,所缺的仪器是　　                          　　。

    (2)若按b方案制Cl2,发生反应的化学方程式为 　                       ,

    要制取并收集纯净的Cl2(允许含有少量水蒸气或空气),须使用到上述仪器中的(按气流从左到右的流向顺序列出)　　　　　　　　　。

    (3)若要设计联合实验探究氯气的漂白反应物质,从制备装置中产生氯气后应连接的装置是(画出装置图并注明所使用的试剂或用品)


    (1)c方案中需要电解装置。a方案中需要酒精灯加热。

    (2)利用排饱和食盐水法。

    (3)Cl2本身无漂白性,与水反应生成的HClO才有漂白性,所以先用浓硫酸干燥Cl2,然后证明干燥Cl2无漂白性,最后再证明湿润的Cl2有漂白性,最后用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气。

    答案:(1)c　a　酒精灯　(2)6HCl(浓)+KClO3====KCl+3Cl2↑+3H2O　E→D

    (3)


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂,应用前景十分看好。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下:2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2     +O2↑。下列对此反应的说法中,不正确的是(　　)

    A.方框中的物质为Na2SO4

    B.Na2O2既是氧化剂,又是还原剂

    C.Na2FeO4既是氧化产物,又是还原产物

    D.2 mol FeSO4发生反应时,反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    CaCO3溶于盐酸生成CO2：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。则下列说法中正确的是(　　)

    A．该反应的离子方程式为CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

    B．与同浓度的盐酸反应，块状大理石的反应速率比粉末状的大

    C．CaCO3溶于盐酸是因为H＋破坏了CaCO3的沉淀溶解平衡，使其Ksp增大

    D．CaCO3与盐酸按物质的量之比1∶1恰好完全反应，所得溶液中c(H＋)＋c(Ca2＋)＝c(OH－)＋2c(CO)＋c(HCO)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放。

    Ⅰ.某工业废水中主要含有Cr3＋，同时还含有少量的Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性较强。为回收利用，通常采用如下流程处理：

    注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表。

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mg(OH)2

    Al(OH)3

    Cr(OH)3

    pH

    3.7

    9.6

    11.1

    8

    9(>9溶解)

    (1)氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是________(填序号)。

    A．Na2O2  B．HNO3  C．FeCl3  D．KMnO4

    (2)加入NaOH溶液调整溶液pH＝8时，除去的离子是________；已知钠离子交换树脂的原理：Mn＋＋nNaR—→MRn＋nNa＋，此步操作被交换除去的杂质离子是__________。

    A．Fe3＋  B．Al3＋  C．Ca2＋  D．Mg2＋

    (3)还原过程中，每消耗0.8 mol Cr2O转移4.8 mol e－，该反应离子方程式为________________________________________________________________________。

    Ⅱ.酸性条件下，六价铬主要以Cr2O形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O的废水：

    该法用Fe作电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3溶液。

    (1)电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？________(填“能”或“不能”)，理由是________________________________________________________________________。

    (2)电解时阳极附近溶液中Cr2O转化为Cr3＋的离子方程式为__________________________

    ______________________________________________。

    (3)常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为________时才能使c(Cr3＋)降至10－5 mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    有如下几种制备气体的方案:

    ①用稀硝酸与锌粉反应制氢气;②用水与过氧化钠固体反应制氧气;③常温下用铁片和浓硫酸制备二氧化硫;④氧化钙与浓氨水反应制氨气。不宜采用的方案有

    (　　)

    A.①③　　　B.②③　　　C.③④　　　D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列对实验操作或对实验事实的描述正确的是(   )

    A.用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

    B.向氨水中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水现象不同

    C.配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏低

    D.实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在稀盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验方案或操作正确的是(　　)

    A.选择合适的试剂,用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

    B.除去石英(主要成分SiO2)中少量碳酸钙:用稀盐酸溶解后过滤

    C.洗涤沉淀时(见图2),向漏斗中加适量水,搅拌并滤干

    D.用广范pH试纸测得0.1 mol·L-1NH4Cl溶液pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列图示与对应的叙述相符的是

    A．图1表示向某硫酸和硫酸铝混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀质量与加入NaOH溶液体积的关系

    B．图2表示25℃时，用0.1mol•L-1盐酸滴定20mL0.1mol•L-1NaOH溶液的pH随加入盐酸体积的变化      

    C．图3表示t℃时稀释冰醋酸过程中溶液导电性的变化     

    D．根据图4可判断某可逆反应的正反应是吸热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    物质X的结构式如图所示，常被用于香料或作为饮料的酸化剂。下列关于物质X的说法正确的是                   

    A  X分子式为C6H6O7

    B  1 mol物质X可以和3 mol氢气发生加成

    C  X分子不可以发生消除反应

    D  足量的X分别与等物质的量的NaHCO3、Na2CO3反应得到的气体物质的量相同

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