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α,β,γ和δ四种生育三烯酚是构成维生素E的主要物质,下列叙述中不正确的是

A.α和δ两种生育三烯酚互为同系物,β和γ两种生育三烯酚互为同分异构体

B.四种生育三烯酚的结构中均不存在手性碳原子

C.四种生育三烯酚均能使三氯化铁溶液显紫色

D.1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应,理论上最多可消耗3molBr2

 

【答案】

B

【解析】四种生育三烯酚的结构中均存在手性碳原子,四种生育三烯酚均有苯酚的结构都能使三氯化铁溶液显紫色。1molα-生育三烯酚与溴的四氯化碳溶液发生反应,三个双键可以和溴加成,苯环上无法取代,理论上最多可消耗3molBr2

 

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)W与Y 可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示).
(5)Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物之间可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;

(2)W与Y可形成化合物W2Y,该化合物的电子式为

(3)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示):
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+

(4)Z的最高价氧化物与水反应得到一种稀溶液,写出该反应的离子方程式
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.W与Y 可形成化合物W2Y.
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(3)比较Y、Z气态氢化物的稳定性
HCl
HCl
H2S
H2S
(用分子式表示)
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
S 2-
S 2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al 3+
Al 3+
.(用相应的离子符号表示)
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种强酸的稀溶液,并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式:
Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol
Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)△H=-4QkJ/mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素,W、X是金属元素,Y、Z是非金属元素.回答下列问题:
(1)W、X对应的两种最高价氧化物的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

(2)X的硝酸盐水溶液显
性,用离子方程式解释原因
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+
Al3++3H2OAl(OH)3+3H+

(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:
S2-
S2-
Cl-
Cl-
Na+
Na+
Al3+
Al3+
.(填写离子符号)
(5)Z的最高价氧化物为无色液体,0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ的热量.写出该反应的热化学方程式:
Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ?mol-1
Cl2O7(1)+H2O(1)=2HClO4(aq);△H=-4QkJ?mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:

阳离子 Na+     H+     Ba2+
阴离子 OH-    CO32-    SO42-
现有五种物质A、B、C、D、E,其中有一种是碱,四种是盐,溶于水后电离可以产生下表中的离子:
为鉴别它们,分别完成以下实验,其结果如下:
①A溶液与B溶液反应生成无色气体X,气体X可以和C溶液反应生成沉淀E,沉淀E可与B溶液反应;
②B溶液与C溶液反应生成白色沉淀D,沉淀D不溶于稀硝酸.
请根据上述实验结果,填空:
(1)写出下列物质的名称:X
二氧化碳
二氧化碳

(2)B溶于水后的电离方程式为
NaHSO4=Na++H++SO42-
NaHSO4=Na++H++SO42-
.鉴别B中阴离子的实验操作方法是
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-
取少量生B的溶液于试管,先加入盐酸,再加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,则溶液中含有SO42-

(3)完成以下水溶液中的反应的离子方程式:
A溶液与B溶液反应:
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B溶液与E溶液反应:
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O

B与C反应至溶液呈中性:
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4

(4)D与E的混合物ag,加入足量盐酸,反应完毕生成标准状况时的气体bL,则D在混合物中的质量分数为
1-
197b
22.4a
1-
197b
22.4a

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