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5.下列化学用语正确的有(  )
①乙酸的最简式:CH2O        
②二氧化硅的分子式:SiO2
③HClO的结构式:H-Cl-O        
  ④乙烯是结构简式:CH2CH2
⑤Cl-的结构示意图:   
 ⑥过氧化钠的电子式:
⑦H2CO3的电离方程式:H2CO3?H++HCO3-
⑧吸氧腐蚀的正极反应:O2+4e-+4H+═2H2O.
A.1个B.2个C.3个D.4个

分析 ①最简式即物质中各原子的最简单的整数比.写出各物质的分子式,进而写出最简式,
②二氧化硅是原子构成的化合物,
③HClO为共价化合物,分子中存在1个O-H键和1个Cl-O键,中心原子为O;
④乙烯分子中含碳碳双键,需要写出;
⑤氯离子是由氯原子的得到一个电子后形成的,核内质子数为17,核外电子数18;
⑥过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物;
⑦H2CO3的电离分步电离;
⑧吸氧腐蚀是中性电解质溶液中发生的原电池反应;

解答 解:①乙酸分子式C2H4O2,乙酸的最简式:CH2O,故①正确;
 ②SiO2是原子构成,不是分子式是化学式,故②错误;
③次氯酸分子中O原子分别与H、Cl原子之间之间形成1对共用电子对,故HClO的结构式为H-O-Cl,故③错误;
④乙烯是结构简式:CH2=CH2 ,故④错误;
⑤氯离子是由氯原子的得到一个电子后形成的,核内质子数为17,核外电子数18,离子的结构示意图是:,故⑤错误;

⑥过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物,电子式为:,是由Na+与O22-构成的,故⑥错误;
⑦H2CO3的电离方程式为:H2CO3?H++HCO3-,HCO3-=H++CO32-,故⑦正确;

⑧吸氧腐蚀是中性电解质溶液中发生的原电池反应,正极电极反应O2+4e-+2H2O═4OH-,故⑧错误;
故选B.

点评 本题考查了常见化学用语的表示方法,题目难度不大,涉及电子式、原子结构示意图、分子式和结构简式等知识,明确常见化学用语的书写原则为解答关键,试题培养了学生的规范答题能力.

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.我国古代科技十分发达,下列对古文献的解释不正确的是(  )
序号         古文      解释
A烧酒非古法也,自元时创始,其法用浓酒和糟入甑(指蒸锅),蒸令气上,用器承滴露白酒(烧酒)的制造过程中采用了蒸馏的方法来分离和提纯
B白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜可以用铁来冶炼铜
C初,人不知盖泥法,元时南安有黄长者为宅煮糖,宅垣忽坏,去土而糖白,后人遂效之蔗糖的分离提纯采用了黄泥来吸附红糖中的色素
D丹砂烧之成水银,积变又成丹砂加热时丹砂(HgS)熔融成液态,冷却时重新结晶为HgS晶体
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关铁、铜及其化合物的说法正确的是(  )
A.铁和铜在自然界中主要以游离态的形式存在
B.工业上在高温下用CO还原含Fe2O3的铁矿石炼铁
C.常温下铁与浓硫酸不反应
D.用激光照射硫酸铜溶液可观察到丁达尔现象

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.淀粉通过下列转化可以得到C(以下反应部分条件略去):
淀粉$→_{△}^{稀硫酸}$M$\stackrel{一定条件}{→}$N→A$\stackrel{实剂X}{→}$D$→_{△}^{NaOH溶液}$C
A~F六种物质可以发生如图转化:

注:[O]表示足量常用氧化剂;C 常用于汽车的防冻液.
(1)A的官能团的结构简式为,其产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平.
N 生成A的反应条件为浓硫酸、170℃,B的一种同分异构体的名称为乙醛.
(2)①写出E生成F的离子方程式5HOOC-COOH+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.
②写出C2H2O2生成E的化学方程式([O]为含铜物质)OHC-CHO+4Cu(OH)2$\stackrel{△}{→}$HOOC-COOH+4Cu2O↓+4H2O.
(3)C与E一定条件下反应的生成物中相对分子质量最小的物质的摩尔质量为134g/mol.
(4)H分子含有4个碳,且为C2H2O2的同系物,H的同分异构体中含有,且无环状结构的同分异构体有8种.(不考虑立体异构)
(5)芳香化合物G仅含碳、氢、氧三种元素,相对分子质量为110.G能与碳酸钠反应,不能与碳酸氢钠反应,且G分子中烃基上的一氯取代物只有一种.则G的结构简式为
(6)已知:
以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成正丁酸,写出合成路线(用结构简式表示有机物),用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.分别进行如下表所示实验,现象和结论均正确的是(  )
选项实验现象结论
A向FeBr2溶液中加入少量氯水,再加 CCl4振荡CCl4层无色Fe2+的还原性强于Br-
B向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应
C向某溶液里滴加NaOH溶液并将湿润的红色石蕊试纸罝于试管口试纸颜色无 明显变化原溶液中无NH4+
D常温下,测定等物质的量浓度的 Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者的pH 比后者的大元素非金属性:S>C
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.室温下向10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中加入0.1mol•L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示.下列说法正确的是(  )
A.a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol•L-1
B.b点所示溶液中c(HA)>c(A-
C.pH=7时,c(Na+)=c(A-)+c(HA)
D.a、b两点所示溶液中水的电离程度a>b

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.常温下,如果取0.1mol/LHA溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化),测得混合溶液的PH=8.试回答下列问题:
(1)混合溶液PH=8的原因是A-+H2O?HA+OH-(用离子方程式表示)
(2)混合溶液中由水电离出的c(OH-)>(填“大于”、“等于”或“小于”)0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(OH-
(3)求出混合溶液中下列算式的精确计算结果(填具体数字):c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7mol/L,c(OH-)-c(HA)=1×10-8mol/L
(4)常温下,将PH=2的酸HA溶液与PH=12的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液PH小于7 (填“大于”、“等于”或“小于”)
(5)已知NH4A溶液为中性,又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出,试推断(NH42CO3溶液的PH大于7(填“大于”、“等于”或“小于”);将同温度下等浓度的下列四种盐溶液按PH由大到小的顺序排列是A>B>D>C(填序号)
A.NH4HCO3  B.NH4A          C.(NH42SO4  D.NH4Cl.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列判断错误的是(  )
A.沸点:NH3>PH3>AsH3B.熔点:Si3N4>NaCl>Sil4
C.酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4D.碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是(  )
A.常温下,c(H+)=10-13mol•L-1的溶液中:Na+、AlO2-、S2-、SO32-
B.使pH试纸呈红色的溶液中:Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C.加入铝粉有氢气生成的溶液中:Mg2+、Cu2+、SO42-、K+
D.常温下,由水电离出的c(H+)•c(OH-)=1.0×10-26的溶液中:K+、Na+、HCO3-、Ca2+

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