Question

7．恒温、恒容条件下，下列情况能说明反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）达到化学平衡的是（　　）

• A． 体系压强不再变化
• B． v_正（N₂）=v_逆（NH₃）
• C． 反应体系密度不变
• D． 反应体系中c（N₂）=c（H₂）=c（NH₃）

Answer 1

分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答 解：A、体系压强不再变化，说明气体的物质的量不随时间的变化而变化，反应达到平衡状态，故A正确；
B、平衡时2v_正（N₂）=v_逆（NH₃），故B错误；
C、反应体系密度一直不变，所以不能说明达平衡状态，故C错误；
D、当体系达平衡状态时，N₂、H₂和NH₃的物质的量浓度可能相等，也可能不等，与各物质的初始浓度及转化率有关，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．