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    18．某白色粉末可能含有CaCl2、Na2SO4、Ba（NO3）2、K2CO3中的一种或几种．把该粉末放入足量水中，充分搅拌，有白色不溶物产生．过滤，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解．向滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象．有关该粉末的说法正确的是（　　）
    A、肯定有K2CO3
    B、肯定有Ba（NO3）2
    C、肯定有Na2SO4
    D、肯定有CaCl2
    考点：几组未知物的检验
    专题：物质检验鉴别题
    分析：CaCl2、Ba（NO3）2都可以和K2CO3之间反应生成白色沉淀，Na2SO4、Ba（NO3）2之间反应生成白色沉淀，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解，则为碳酸钡或是碳酸钙淀，一定含有K2CO3，滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象，则一定不含Na2SO4，据此回答．
    解答： 解：CaCl2、Ba（NO3）2都可以和K2CO3之间反应生成白色沉淀，Na2SO4、Ba（NO3）2之间反应生成硫酸钡白色沉淀，向不溶物中加入稀盐酸，不溶物全部溶解，则为碳酸钡或是碳酸钙沉淀，一定含有K2CO3，滤液中加入BaCl2溶液，没有明显现象，则一定不含Na2SO4，CaCl2、Ba（NO3）2中至少含有一种，
    故选A．
    点评：本题是一道物质的鉴别题，注意物质的性质以及反应的现象是解题的关键，难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列各小题
    （1）写出钙的核外电子排布式
     

    （2）画出氟的价电子轨道表示式
     

    （3）写出含有一个手性碳原子的分子
     

    （4）写出甲烷中键的具体类型（即参与成键的原子轨道）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，其中甲、乙、丙、丁、戊分别是氧化铜、稀盐酸、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、二氧化碳中的一种．图中相连的两圆表示相应物质能发生反应，已知甲和丁反应有气泡出现．则下列说法正确的是（　　）
    A、甲与丙反应属于中和反应
    B、乙和戊都是氧化物
    C、丙与丁反应会生成白色沉淀
    D、丁和戊反应属于化合反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在反应4P+3KOH+3H2O=3KH2PO2+PH3中氧化剂与还原剂的分子个数之比为（　　）
    A、3：1B、1：3
    C、4：1D、1：4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（　　）
    A、加热
    B、不用稀硫酸，改用浓硫酸
    C、滴加少量CuSO4溶液
    D、不用铁片，改用铁粉

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
    ①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．
    ②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．
    ③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．
    （1）四种物质的化学式为：A
     
    、B
     
    、C
     
    、D
     
    ．
    （2）现象③中所发生反应的离子方程式为：
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L -1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（　　）
    A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液
    B、200mL 1mol?L-1CaCl2溶液
    C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液
    D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Fe2O3、CuO、C中的若干种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验（部分产物略去，且反应1中的浓酸为强氧化性酸）：

    （1）若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是
     

    （2）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是
     
    （填写离子符号）
    （3）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成．当消耗2molI-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是
     

    （4）该混合物一定存在的成分是
     
    （填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

     （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的核外电子排布式
     
    ．
    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图1，分子中碳原子轨道的杂化类型为
     
    ；1 mol C60分子中σ键的数目为
     
    ．
    （3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，富勒烯C60可用作储氢材料．科学家把C60 和K掺杂在一起制造了一种富勒烯与钾的化合物，该物质在低温时是一种超导体，其晶胞如图2所示，该物质的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （4）继C60后，科学家又合成了Si60、N60、．C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ；这三种元素对应的最高价含氧酸的酸性顺序为
     
    ；Si60、N60、C60 三种晶体属于
     
    晶体，晶体的熔沸点由高到低的顺序为
     
    ，你的理由是
     
    ；三种晶体的稳定性顺序为
     
    ，你的理由是：
     
    ．
    （5）金属酞菁配合物在硅太阳能电池中有重要作用，一种金属镁酞菁配合物的结构如下图，请在图3中用箭头表示出配位键．
    （6）除太阳能电池外，化学燃料电池在电子工业也得到了广泛应用．以多孔的铂为电极，采用图4装置在两极分别通入CH3OH和O2，使其在KOH溶液中发生反应产生电该燃料电池的A端为电池的
     
    极，该电极表面的电极反应式为
     
    ，B端为电池的
     
    极，该表面的电极反应式为
     
    ．

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