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    6．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（　　）
    A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③

    分析 1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；
    19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体；
    1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型．

    解答 解：卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型，应为③图；
    道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，应为①图；
    汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型，应为②图；
    故选B．

    点评 本题考查了原子的结构和化学史，难度不大，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列叙述正确的是（　　）
    A．已知反应：2H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$O2↑+2H2O，反应过程中过氧化氢的物质的量浓度变化如表所示：
    t/min020406080
    c（H2O2）mol/L0.800.400.200.100.05
    则0～20 min用H2O表示化学反应速率为0.02mol/（L•min）
    B．向Zn与盐酸的反应体系中补加盐酸化学反应速率一定加快
    C．恒容密闭容器中发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），当反应达到平衡后，向体系中通入N2，NH3的体积分数一定增加
    D．在一体积可变密闭容器中进行反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），当反应达到平衡后，在保证H2浓度不变的前提下，向容器中通入H2平衡不移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．100mL6mol•L-1硫酸跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，加入下列物质不能达到实验目的是（　　）
    A．硫酸钠（aq）B．硝酸钾（aq）C．醋酸钠（s）D．水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在盛放酒精的试剂瓶上应印有下列警示标记中的（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．铁和下列物质反应，能生成+3价化合物的是（　　）
    ①O2  ②S  ③HCl  ④CuCl2   ⑤HNO3   ⑥溴  ⑦H2O．
    A．①②⑤B．①⑥C．①⑤⑥⑦D．①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列有关实验的叙述正确的是（　　）
    A．容量瓶不能作为反应器皿，但是当溶液配制完后，可以用来存放配制的试剂
    B．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓硫酸等浓溶液
    C．配制450 mL的溶液时可以用100mL和50mL规格的容量瓶分多次进行配制
    D．定容后凹液面最低点与刻度线相切、摇匀后发现凹液面最低点比刻度线要低，无需做任何处理

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．镁、铝、铁及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．
    （1）镁铝合金用在飞机制造业，现有3.90克镁铝合金溶于足量的2mol/L稀硫酸中生成0.2mol氢气，计算并确定镁铝合金中物质的量n（Mg）：n（Al）=1：2．
    （2）硫铁矿的主要成分为FeS2（假设杂质只含SiO2）是生产硫酸的原料．取某硫铁矿10g在足量的空气中煅烧（4FeS2+11O2$\stackrel{煅烧}{→}$2Fe2O3+8SO2），充分反应后冷却，称得固体质量为7.4g（杂质SiO2不反应）．该硫铁矿中FeS2的质量分数为78%．
    铁锈的主要成分实为羟基氧化铁[化学式FeO（OH）]．将一块带锈铁片放入700mL 1.0mol/L的稀硝酸中充分反应，收集到标准状况下NO气体3.584L，最终剩余2.020g铁．该过程中可能发生的反应有：
    ①Fe+4HNO3→Fe（NO3）3+NO↑+2H2O          ②3Fe+8HNO3→3Fe（NO3）2+2NO↑+4H2O       
    ③FeO（OH）+3HNO3→Fe（NO3）3+2H2O         ④Fe+2Fe（NO3）3→3Fe（NO3）2．
    （3）试确定反应后溶液中溶质的成分与物质的量．
    （4）原带锈铁片中铁锈的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．用“＞”或“＜”填空：
    （1）酸性：H2CO3＞H2SiO3
    （2）碱性：Mg（OH）2＞Al（OH）3．
    （3）气态氢化物稳定性：H2O＞H2S，
    （4）还原性：H2S＞HCl．
    （5）氧化性Cu2+＞Fe2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．①②B．①③C．②D．①②③

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