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    18．下列化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
    B．FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+═Fe2++H2O
    C．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3•H2O
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O═2HClO+SO32-

    分析 A．氨水过量，反应生成亚硫酸铵；
    B．亚铁离子被稀硝酸氧化成铁离子；
    C．加热条件下铵根离子与氢氧根离子反应生成氨气和水；
    D．次氯酸具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子．

    解答 解：A．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收，反应的离子方程式为：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故A正确；
    B．FeO和稀HNO3发生氧化还原反应，正确的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-═3Fe3++NO↑+5H2O，故B错误；
    C．向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热，反应生成氨气、氯化钠和水，正确的离子方程式为：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，故C错误；
    D．向NaClO溶液中通入少量SO2，二氧化硫被氧化成硫酸，正确的离子方程式为：3ClO-+SO2+H2O═2HClO+Cl-+SO42-，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．

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    请回答：
    （1）B中所含官能团的名称为溴原子； D的分子式为C5H10O；
    （2）Ⅲ的反应类型为（填字母序号）ab；
    a．还原反应      b．加成反应       c．氧化反应       d．消去反应
    （3）写出下列反应的化学方程式：
    a．反应Ⅰ：（CH3）2CHCH2CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$NaBr+H2O+（CH3）2CHCH=CH2；
    b．A在催化剂条件下，反应生成高聚物：；
    （4）A分子中最多有个原子共平面，A的同分异构体中有一对互为顺反异构的链状有机物，且结构中含有2个-CH3，它们的结构简式为和；
    （5）E的一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为．

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    6．食品香精“菠萝酯”的生产路线（反应条件略去）如下．下列叙述不正确的是（　　）
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    B．苯酚、苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
    C．步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
    D．步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验

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    13．为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球．
    （1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气．其中第一步实验操作为将B伸入A的溶液中．从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是C中澄清石灰水变浑浊．
    （2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？将F气球中空气压入E中，有红棕色气体生成．
    （3）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾．因此装置D的作用是吸收尾气，防止空气污染．
    （4）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，据此信息写出NO2与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O．
    （5）汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳，经过排气管中的催化转化器转化为对大气无污染的物质．写出该反应的化学方程式：2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N2+2CO2．

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