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    5．下列说法中正确的是（　　）
    A．元素周期表中元素排序的依据是元素的相对原子质量
    B．在金属元素和非金属元素分界线，可以找到半导体材料
    C．元素周期表有十六个族，也就有十六个纵行
    D．元素周期表已发展成为一个稳定的形式，它不可能再有任何新的变化了

    分析 A、根据元素周期表的编排原则来回答；
    B、半导体材料在金属元素和非金属元素分界线；
    C、根据元素周期表族的分布知识来回答；
    D、元素周期表中元素的发现在不断地进行中．

    解答 解：A、元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数，故A错误；
    B、在金属与非金属元素交界处的元素大多数可用于制作半导体材料，故B正确；
    C、元素周期表有十八个纵行，十六个族，故C错误；
    D、元素周期表中元素的种数还要增多，仍不稳定，故D错误．
    故选B．

    点评 本题考查学生元素周期律的实质、元素周期表的结构以及编排原则知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去）：
    实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中加入5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石，迅速升温至135℃，一段时间后，收集到粗产品，精制得到正丁醚．
    回答下列问题：
    （1）制取正丁醚的化学方程式为2CH3CH2CH2CH2OH$→_{135℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （2）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
    （3）实验中冷凝水应从b口进入（填“a”或“b”）．
    （4）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点高于135℃．
    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL50%的硫酸、10mL水萃取、洗涤、分液．该步骤中需要的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗．
    （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    16．如图是周期表中原子序数小于20的某些元素的单质的沸点与原子序数的关系，图中的原子序数是连续的．
    试根据图，回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中的位置是第三周期VA族．
    （2）上述元素所形成的气态氢化物中最稳定的是HCl（写化学式）．
    （3）上述元素中，最容易形成离子键的两种元素所形成的化合物是（写电子式）．
    （4）A和I两种元素相比，金属性较强的是K（写元素符号），请你列举事实加以说明钾与水反应比钠剧烈．
    （5）B和C的单质、A的最高价氧化物对应的水化物的水溶液三者可形成原电池，该原电池负极的电极反应式为A1+4OH--3e-=AlO2-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．配制1mol/LNaCl溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是（　　）
    A．容量瓶事先没有烘干B．定容时观察液面俯视
    C．定容时观察液面仰视D．定容后，摇匀时有少量液体流出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．在某碱性溶液中，能共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-
    C．Na+、K+、SO42-、HCO3-D．Al3+、K+、SO42-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．使一定质量的Zn与100ml18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成气体33.6L，将生成的气体用过量的NaOH溶液充分吸收后，体积变为26.88L．（气体体积均为标准状况）已知（Zn+H2SO4（浓）=ZnSO4+2H2O）
    （1）参加反应的Zn的质量？
    （2）参加反应的H2SO4的物质的量？
    （3）反应后的溶液稀释至1L，所得溶液中H+的物质的量浓度是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．A、B、C、D  4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8．A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．
    请回答下列问题：
    （1）4种元素的符号依次是AS，BCl，CK，DCa．它们原子的半径由大到小的顺序是（要求写出化学符号）K＞Ca＞S＞Cl．
    （2）C和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序（要求写出化学式）KOH＞Ca（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．（1）苯氯乙酮是一具有荷花香味且有强催泪作用的化学试剂，它的结构简式如图 所示：则苯氯乙酮不可能具有的化学性质是ABD（填字母序号）
    …
    A．加成反应B．取代反应  C．消去反应D．水解反应 E．银镜反应
    （2）今有化合物

    ①请写出丙中含氧官能团的名称醛基、羟基
    ②请判别上述哪些化合物互为同分异构体：甲、乙、丙
    ③请按酸性由强至弱排列甲、乙、丙的顺序：乙＞甲＞丙
    （3）由丙烯经下列反应可制得 F、G 两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

    ①丙烯分子中，最多有7个原子在同一个平面上；
    ②聚合物 F 的结构简式是；
    ③B 转化为 C 的化学方程式是；
    ④在一定条件下，两分子 E 能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的 结构简式是．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列关系的表述中正确的是（　　）
    A．向NaHSO3溶液中通入NH3至中性，溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO32-）
    B．NH4Cl和NH3•H2O混合液pH=7，一定存在：c（NH4+）＞c（Cl-）
    C．NAHCO3溶液中存在HCO3-+H2O═H3O++CO32-，加水稀释后c（H+）减小
    D．pH相同的氯化铵与硫酸亚铁铵两种溶液中铵根离子浓度前者大

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