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    （9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。

    镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2=== NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。

    (2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①单质A为____________，单质B为______________。

    ②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。

    ③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________

     

    （9分）

    (l)NiO(OH)+ H2O+e===Ni(OH)2+OH-(2分)

    ⑵①S  Zn  （各2分）②8.7g（1分）③（2分）

    解析:(1)镍氢电池放电时，负极：H2－2e－＋2OH－=H2O  正极：NiO(OH)+ H2O+e===Ni(OH)2+OH-

    （2）①经过操作I可知单质A为硫单质；电解后，阳极生成MnO2，阴极产生了锌。

    ②由电子守恒知道：MnO2～2e－～Zn，可求出，当阴极生成6.5gZn时阳极生成MnO2质量为8.7g

    ③铝与氧化物在高温下的置换反应

     

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    （2009?四川）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池．磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁[（CH3COO）2Fe]、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出．
    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀．沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂．
    在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
    请回答下列问题：
    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行．其原因是
    为了防止亚铁化合物被氧化
    为了防止亚铁化合物被氧化
    ．
    （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有
    CO2
    CO2
    、
    H2O
    H2O
    、
    NH3
    NH3
    （填化学式）生成．
    （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
    Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
    Fe+H2PO4-+Li+-2e-=LiFePO4+2H+
    ．
    （4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：
    ．
    （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    FePO4+Li++e-═LiFePO4
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位，可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：

    方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［（CH3COO）2Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800 ℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。

    方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800 ℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。

    在锂离子电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂离子迁移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：

    请回答下列问题：

    （1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是______________________________________________________。

    （2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有_________、_________、_________（填化学式）生成。

    （3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为__________________。

    （4）写出M与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________________________。

    （5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为___________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山西省“晋商四校”高二下学期联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。
    镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2="==" NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。
    (2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①单质A为____________，单质B为______________。
    ②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。
    ③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________

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    科目：高中化学 来源：2013届山西省“晋商四校”高二下学期联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）（1）电动汽车的动力系统由“10kW电机+144V镍氢电池”组成。

    镍氢电池的使用可减少重金属离子污染，它采用储氢金属作为负极，碱液（主要是KOH）作为电解液，镍氢电池充电时发生反应：Ni(OH)2=== NiO(OH)+1/2H2。其放电时正极电极反应式为_________________________________。

    (2)二氧化锰、锌是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(含MnO2)和闪锌矿(含ZnS)联合生产二氧化锰、锌的工艺如下：

    ①单质A为____________，单质B为______________。

    ②上述电解过程中，当阴极生成6.5gB时阳极生成MnO2质量为_________________。

    ③利用铝热反应原理，可从软锰矿中提取单质锰，写出其化学反应式：________________

     

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