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    【题目】配制一定物质的量浓度的溶液，如果定容时仰视刻度线，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比

    A.偏大B.偏小C.不变D.无法确定

    【答案】B

    【解析】

    配制一定物质的量浓度的溶液，如果定容时仰视刻度线，导致所配溶液的体积偏大，最后配成的溶液中溶质的实际浓度与所要求的相比偏小；

    答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。在下图所示物质转化关系中，e是由该四种元素组成的离子化合物，m是Y的单质，n是Z的单质，m、n均为空气的主要成分，p是W的单质，其余为由上述的两种或三种元素组成的化合物；u的水溶液具有漂白性；t和v均为一元强酸。下列说法正确的是

    A. 物质u中既含共价键又含离子键

    B. 常温常压下，r与s均为无色气体

    C. 简单气态氢化物的热稳定性：Z＜Y

    D. X、Y、Z三种元素形成化合物的水溶液可能呈酸性，也可能呈碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于氧化还原反应的叙述正确的是

    A.得到电子的物质被氧化

    B.氧化还原反应中，一种元素被氧化，一定有另一元素被还原

    C.含有化合价升高元素的反应物被氧化

    D.氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2 L固定容积的密闭容器中，800 ℃时发生反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。该体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

    时间(s)

    0

    1

    2

    3

    4

    5

    n(NO)/mol

    0.020

    0.012

    0.009

    0.008

    0.0075

    0.0075

    反应过程如上图所示，a、b、c、d其中只有3条曲线是正确的。请回答：

    (1)图中表示NO2的变化的曲线是________，A点时，v(正)______v(逆) (填“大于”“小于”或“等于”，下同)。用O2表示从0～3 s内该反应的平均速率v=____________。

    (2)能说明该反应已经达到平衡状态的是________ (填字母)。

    a．混合气体的平均摩尔质量不变 b．容器内压强保持不变

    c．v逆(NO)=2v正(O2) d．容器内的密度保持不变

    e.相同时间内，每消耗2a mol的NO同时生成等量的NO2

    f.混合气体中O2和NO2物质的量之比为1∶2的状态

    (3)已知上述反应为放热反应，达平衡后改变条件继续进行。在t1～t6内反应速率与时间图像如图，在每一时刻均只改变一个影响反应速率的因素，则下列说法正确的是__________。

    A．在t1时增大了压强 B．在t3时加入了催化剂

    C．在t4时降低了温度 D．t0～t1时X的转化率最高

    (4)能使该反应的反应速率增大的是________(填字母)。

    a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度

    c．增大O2的浓度 d．选择高效的催化剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是氧气氧化某浓度Fe2+为Fe3+过程的实验结果，下列有关说法正确的是

    A. pH=1.5时氧化率一定比pH=2.5时大

    B. 其他条件相同时，80℃的氧化率比50℃大

    C. Fe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关

    D. 该氧化过程的离子方程式为：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

    请回答下列问题：

    (1)装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是 ，该装置中发生反应的化学方程式为 。

    (2)实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是 ；装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为 。

    (3)为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是 。

    (4)取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液变为 色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为 色。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机物的说法不正确的是

    A. 乙酸溶液的pH小于7

    B. 乙烯可与溴发生加成反应

    C. 苯能使酸性KMnO4 溶液褪色

    D. 乙醇在一定条件下能被氧化成乙醛

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课题组对某样品W（组成用CxHyOzNaSb表示）进行探究。

    实验一：确定W中元素组成

    （1）取W样品，将有机氮转化成NH4+，_____________（补充实验方案），证明W中含氮元素。

    （2）用燃烧法确定W样品中含碳、氢、硫三种元素，装置如图所示。

    ①A框内是加热固体制备氧气发生装置，写出A中反应的化学方程式：__________________。

    ②写出E中发生反应的离子方程式：_________________。

    ③从实验简约性考虑，D、E、F、G装置可以用下列装置替代：

    能证明W含碳元素的实验现象是__________________。

    实验二：测定W中硫元素含量

    （3）取wgW样品在过量的氧气中充分燃烧，用V1mLc1mol·L-1碘水溶液吸收SO2，用V2mLc2mol·L-1Na2S2O3溶液滴定过量的I2。已知:2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。滴定终点的标志是__________________。该W样品中硫元素的质量分数为_________％。

    （4）二氧化硫通入吸收液前必须通过过量的赤热铜粉（SO2不参与反应），否则会导致测定的硫元素质量分数_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3H2ONH4++OH-，若想增大NH4+的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是（　　）

    ①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸

    A.①②B.②③C.③④D.②④

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