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【题目】已知1g氢气完全燃烧生水蒸气时放出热时121kJ,且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ,水蒸气中1molH—O键形成时放出热量的463kJ,则氢气中1molH—H键断裂时吸收热量为

A. 920kJ B. 557kJ

C. 436kJ D. 188kJ

【答案】C

【解析】氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量设氢气中1molHH键断裂时吸收热量为x,根据方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),则:4×121kJ=463kJ×4(2x+496kJ),解得x=436KJ,故选C。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是(  )

A. 海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质

B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化

C. 从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2

D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据等电子原理,等电子体之间结构相似.物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是( )

A. CON2 B. O3SO2 C. CO2N2O D. N2H4C2H4

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】乙醇俗称酒精,具有无毒、易储存、原料来源广泛等优点。以乙醇为原料制作的燃料电池, 即乙醇燃料电池,相比于甲醇燃料电池在安全性方面具有很大优势。乙醇燃料电池的总反应式: C2H5OH3O22CO23H2O。下列说法不正确的是( )

AC2H5OH在电池的负极上参加反应 B1 mol乙醇被氧化转移6 mol电子

C.在外电路中电子由负极沿导线流向正极 D.电池正极得电子的物质是O2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】铅蓄电池是化学电源,其电极材料分别是PbPbO2,电解液为硫酸,放电时该电池的总反应式为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O。试根据上述信息回答下列问题:

1蓄电池的负极材料是__________

2放电时,正极反应为___________________________________________

3放电时,电解质溶液的pH________(增大减小不变)

4放电时,电解质溶液中阴离子移向________极。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是

A.向0.10 mol·L1 NH4HCO3溶液中通CO2c(NH)c(HCO)+c(CO)

B.向0.10 mol·L1 NaHSO3溶液中通NH3c(Na+)c(NH)c(SO)

C.向0.10 mol·L1 Na2SO3溶液中通SO2c(Na+)2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]

D.向0.10 mol·L1 CH3COONa溶液中通HClc(Na+)c(CH3COOH)c(Cl)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】对化学反应限度的叙述错误的是( )。

A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应的限度是不可改变的

C.化学反应的限度与反应速率无关 D.化学反应达到限度时,正逆反应速率相等

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】反应4A(g)+5B(g)===4C(g)+4D(g)在0.5 L密闭容器中进行,30 s后A减少了0.90 mol,则此反应的速率可表示为( )。

A.v(A)= 0.030 mol/(L ·s) B.v(B)=0.075 mol/(L· s)

C.v(C)=0.030 mol/(L· s) D.v(D)=0.030 mol/(L· s)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由铜片、锌片和100 mL硫酸铜溶液组成的原电池工作一段时间后,铜片质量增加了12.8 g,且溶液恰好变为无色。假设锌片上没有铜析出,试计算:

(1)铜片是原电池的________(填“正极”或“负极”)。

(2)锌片质量减轻了___________ g

(3)流过外电路的电子的物质的量是___________ mol。

(4)原硫酸铜溶液的物质的量浓度是___________ mol·L-1

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