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    【题目】下列对于硝酸的认识，不正确的是

    A.浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性B.铜与硝酸的反应属于置换反应

    C.硝酸可氧化Fe2+D.可用铁或铝制品盛装浓硝酸

    【答案】B

    【解析】

    A、硝酸具有强氧化性，故A正确；

    B、铜与硝酸没有单质生成不属于置换反应，故B错误；

    C、硝酸可把Fe2+氧化为Fe3+，故C正确；

    D、浓硝酸能使铁或铝钝化，可用铁或铝制品盛装浓硝酸，故D正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。

    （1）实验室制取Cl2的反应方程式为：4HCl（浓）＋MnO2 Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_________；

    （2）KMnO4和盐酸反应也可制取Cl2：

    ____KMnO4+____HCl=____KCl+____MnCl2+____Cl2↑+____H2O

    请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应转移电子的数目为_____。

    （3）用氯氧化法可处理含KCN的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。

    ①由反应KCN+2KOH+Cl2 = KOCN + 2KCl+H2O判断，氰酸盐KOCN中C元素的化合价为_________(已知反应前后氮元素化合价未改变)；

    ②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：

    2KOCN+4KOH+ 3Cl2 = 2CO2↑ + N2 ↑+6KCl + 2H2O

    ______________________________

    ③若某厂废水中含KCN的浓度为0.65g/L，处理上述废水20.0 L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯的物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究煤的合理利用及CO2的综合应用有着重要的意义。请回答以下问题：

    Ⅰ.煤的气化

    已知煤的气化过程涉及的基本化学反应有：

    ①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=+131 kJ/mol

    ②CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g) ΔH=a kJ/mol

    查阅资料反应②中相关化学键键能数据如下表：

    化学键

    C≡O

    H－H

    H－C

    H－O

    E/(kJ/mol)

    1072

    436

    414

    465

    (1)则反应②中a=______。

    (2)煤直接甲烷化反应C(s)＋2H2 (g)CH4(g)的ΔH为______kJ/mol，该反应在______(填“高温”或“低温”)下自发进行。

    Ⅱ.合成低碳烯烃

    在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO2和2.5 mol H2，发生反应： 2CO2(g)＋6H2(g)C2H4(g)＋4H2O(g) ΔH=－128 kJ/mol，测得温度对催化剂催化效率和CO2平衡转化率的影响如右图所示：

    (3)图中低温时，随着温度升高催化剂的催化效率提高，但CO2的平衡转化率却反而降低，其原因是______。

    (4)250℃时，该反应的平衡常数K值为______。

    Ⅲ.合成甲醇

    在恒温2 L容积不变的密闭容器中，充入1 molCO2和3 molH2，发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ，测得不同时刻反应前后容器内压强变化(p后/p前)如下表：

    时间/h

    1

    2

    3

    4

    5

    6

    p后/p前

    0.90

    0.85

    0.82

    0.81

    0.80

    0.80

    (5)反应前1小时内的平均反应速率v(H2)为______mol/(L·h)，该温度下CO2的平衡转化率为______。

    Ⅳ.电解逆转化制乙醇

    (6)科研人员通过反复实验发现：CO2可以在酸性水溶液中电解生成乙醇，则生成乙醇的反应发生在______极(填“阴”或“阳”)，该电极的反应式为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图所示为海水综合利用的部分流程，下列有关说法正确的是

    A. 第①步中除去粗盐中的SO42－、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质加入的药品顺序为NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

    B. 第②步是一个将电能转化为化学能的过程，工业上可采用石墨为电极，采用阴离子交换膜的电解装置

    C. 第③步中结晶出的MgC12·6H2O可在空气中受热分解制无水MgC12

    D. 第④步中反应的离子方程式为C12+2Br－=2C1－+Br2，第④⑤步的目的是富集溴元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列不属于氮的固定过程的是（ ）

    A. 硝酸分解B. 合成氨C. 高能固氮D. 豆科根瘤菌吸收氮

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.下图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题:

    （1）写出仪器C、E的名称分别是_______________、______________。

    （2）若向C装置中加入碘水和足量CCl4，充分振荡后静置，观察到现象是：C内液体分两层，上层液体呈________色，下层液体呈______________色。

    （3）碘单质和溴单质有相类似的性质，都可以用有机溶剂萃取水溶液中的单质，若利用C仪器提取溴水中的溴单质，下列有机溶剂中不能选用的是_____________（填字母）。

    A．汽油 B．CCl4 C．酒精 D．苯

    Ⅱ.配制一定物质的量浓度的溶液是化学实验室的基本实验操作之一。请回答下列问题：

    （1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取质量分数98%、密度1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_____mL，如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL 量筒，应最好选用_____mL量筒。

    （2）配制上述溶液，除用到量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的两种玻璃仪器是________________。

    （3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

    A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

    （4）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

    A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B．在盛有水的烧杯中加入浓硫酸稀释

    C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

    D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

    E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

    F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

    （5）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是___________（填序号）。

    A．浓硫酸稀释后溶液没有冷却到室温就转移

    B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

    C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

    D．用量筒量浓硫酸后洗涤量筒并将洗涤液转移到容量瓶

    E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是

    A.

    B.

    C.

    D. =1000Vρ/(17V+22400)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是（ ）

    A. CO2和NOB. CO2C. NOD. NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①HC1O2可视为强酸，NaClO2的溶解度随温度升高而增大。②ClO2的沸点为283K，纯ClO2易分解爆炸。回答下列问题：

    (1)ClO2发生器中发生反应的离子方程式为____；向其中鼓入空气的作用可能是____。

    (2)吸收塔中发生反应的化学方程式为____；为防止生成的NaClO2被继续还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，还可以选择的还原剂是____（填序号）。

    A．Na2O2 B.Na2S C. FeCl2 D.KMnO4

    (3)操作①的实验方法依次是_____、_____、过滤；操作②实验方法是_____。

    (4)akg NaClO3理论上可制___ kg NaClO2·3H2O。

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